2022年高考化学电解质溶液微专题复习《分布系数图像》分布系数是指一定型体的平衡浓度占相关型体浓度之和的百分比， 称为分布分数又称分布系数 分布系数决定于该酸碱物质的性质和溶液的酸度， 而与其总浓度(又称分析浓度)无关， 各种型体的分 布系数之和为 1借助分布系数图像判断电解质溶液中粒子浓度的关系， 是近几年高考的热点题型， 该类题目的解 题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系， 以及离子的电离程度和水解程度的大小该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的读图、分析推理能力，在复习备考中应特别关注一． 一元弱酸溶液中的粒子分布系数： (以 CH3COOH 为例)⑴ 醋酸微粒分布系数图：δ0 、δ1 分别为 CH3COOH 、CH3COO－分布系数⑵ 含义：CH3COOH + OH－==CH3COO－ + H2O①当 pH<4.76 时， 主要微粒是 CH3COOH；②当 pH>4.76 时， 主要微粒是 CH3COO－⑶ 电离常数：K a= ，当 pH=4.76 时， δ0=δ1 即 c(CH3COOH)=c(CH3COO－)Ka=c(H+) =10－4.6 ，pKa=pH1．【2020 全国Ⅱ】次氯酸为一元弱酸， 具有漂白和杀菌作用， 其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= ，X 为 HClO 或 ClO－]与 pH 的关系如图所示。
HClO 的电离常数 Ka 值为（ ）B ．10－7.5D ．0.5A ．10－5.5C ．10－9.512．【2017 浙江】 25 ℃时， 在含 CH3COOH 和 CH3COO－的溶液中， CH3COOH 、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A．在 pH<4.76 的溶液中，c(CH3COO－)4.76 的溶液中，c(CH3COO－)与 c(OH－)之和可大于 c(H+)D．在 pH=4.76 的溶液中加盐酸， α(CH3COOH)与 α(CH3COO－)之和保持不变3．【2012 江苏】（双选） 25℃时， 有 c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1 的一组醋酸、醋酸 钠混合溶液， 溶液中 c(CH3COOH) 、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A ．pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)B ．W 点所表示的溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(CH3COOH) + c(OH)－C ．pH=3.5 的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H+)=c(CH3COOH) + c(OH－)4．室温下， 向 0.1 mol·L－1 的某二元酸 H2A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， 可能存在的含 A 粒子(H2A 、HA－、A2 －)的物质的量分数随 pH变化的关系如图所示， 下列说法正确的是（ ）A ．H2A 的电离方程式： H2A H++ HA－B ．pH=5 时， 在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c(HA－):c(A2 －)=100:1C．等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(A2 －)>c(HA－)D ．Na2A 溶液中必存在 c(OH－)=c(H+) + c(HA－) + 2c(H2A)，各粒子浓度均大于 025 ．25 ℃时， NaCN 溶液中 CN－、HCN 浓度所占分数(δ)随 pH 变化的关系如图甲所示。
向 10 mL 0.01 mol·L－1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol·L－1 的盐酸， 其 pH 变化曲线如图乙所示[其 a 点的坐标为(9.5,0.5)] 下列所述关系中一定正确的是（ ）A．图甲中 pH=7 的溶液： c(Cl－)=c(HCN)B．常温下， NaCN 的水解平衡常数Kh(NaCN)=10－4.5mol ·L－1C．图乙中 b 点的溶液： c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)D．图乙中 c 点的溶液： c(Na+) + c(H+)=c(HCN) + c(OH－) + c(CN－)6．常温下， 向 1 L 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液， 所得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图， 下列说法中正确的是（ ）A ．Na2A 的水解离子方程式为 A2 －+ H2O HA－+ OH－，HA－+ H2O H2A + OH－B．室温下， Na2A 水解平衡常数Kh=10－11C ．0.1 mol·L－1 NaHA 溶液中存在 c(A2 －) + c(HA－)<0.1 mol·L－1D．常温下， 等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液的 pH=3.03，二． 二元弱酸溶液中的粒子分布系数：⑴草酸微粒分布系数图：δ0 为 H2C2O4 分布系数、δ1 为 HC2O4 －分布系数、δ2 为 C2O42 －分布系数。
⑵含义：H2C2O4 + OH－==HC2O4 － + H2O(以 H2C2O4 为例)HC2O－4 + OH－==C2O42 － + H2O4①当 pH<1.2 时， 主要微粒是 H2C2O4；②当 pH=1.2～4.2 时， 主要微粒是 HC2O4 －；③当 pH>4.2 时， 主要微粒是 C2O42 －⑶电离常数：Ka1=Ka2=，当 pH=1.2 时， δ0=δ1 即 c(H2C2O4)=c(HC2O4 －) ，Ka1= c(H+)=10－1.2；当 pH=4.2 时， δ1=δ2 即 c(HC2O4 －)= c(C2O42 －) ，Ka2= c(H+)=10－4.27．【2021 辽宁】 用 0.1000 mol·L－1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液， 溶液中 H2A 、HA－、A2 －的分布 分数(δ)随 pH 变化曲线及滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）[如 A2 －分布分数： δ(A2 －)= ]A ．H2A 的 Ka1 为 10－10.25C．第一次突变， 可选酚酞作指示剂B ．c 点： c(HA－)>c(A2 －)>c(H2A)D ．c(Na2A)=0.2000mol·L－1微粒分布系数题型专练（二）8．〖2020 全国Ⅰ〗 以酚酞为指示剂， 用 0.1000 mol·L−1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。
溶液中， pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示[比如 A2−的分布系数： δ(A2 －)= ]，下列叙述正确的是（ ）A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B ．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1C ．HA－的电离常数 Ka=1.0×10−2D．滴定终点时， 溶液中 c(Na+)<2c(A2−) + c(HA−)9．〖2017 全国Ⅱ〗 改变 0.1 mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A 、HA－、A2 －的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示[已知δ(X)= ]下列叙述错误的是（ ）A ．pH=1.2 时， c(H2A)=c(HA－)B ．lg[K2(H2A)]= －4.2C ．pH=2.7 时， c(HA－)>c(H2A)=c(A2 －)D ．pH=4.2 时， c(HA－)=c(A2 －)=c(H+)510．〖2017 浙江 11 月〗 25 ℃时， 在“H2A －HA－－A2 － ”的水溶液体系中， H2A 、HA－和 A2 －三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．在含 H2A 、HA－和 A2 －的溶液中，加入少量 NaOH 固体， α(HA－)一定增大B．将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水， 所得的溶液中 α(HA－)=(A2 －)C ．NaHA 溶液中， HA－的水解能力小于 HA－的电离能力D．在含 H2A 、HA－和 A2 －的溶液中， 若 c(H2A) + 2c(A2 －) + c(OH－)=c(H+)，则 α(H2A)和 α(HA－)一定相等11．【2016 江苏】 (双选)H2C2O4 为二元弱酸 20℃时， 配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4 －)+c(C2O42 －) =0.100 mol·L－1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液， 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A ．pH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4) + c(C2O42 －)>c(HC2O4 －)B ．c(Na+)=0.100 mol·L－1 的溶液中：c(H+) + c(H2C2O4)=c(OH－) + c(C2O42 －)C ．c(HC2O4 －)=c(C2O42 －)的溶液中： c(Na+)>0.100 mol·L－1 + c(HC2O4 －)D ．pH=7 的溶液中： c(Na+)>2c(C2O42 －)12．【2021 八省联考-重庆】草酸 H2C2O4 是二元弱酸。
向 100 mL 0.40 mol·L－1 H2C2O4 溶液中加入 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 200 mL测得溶液中微粒的 δ(x)随 pH 变化曲线如图所示， δ(x)=，x 代表微粒 H2C2O4 、HC2O4 －或 C2O42 －下列叙述正确的是（ ）A．曲线Ⅰ是 HC2O4 －的变化曲线B．草酸 H2C2O4 的电离常数 K1=1.0×10－1.22C．在 b 点， c(C2O42 －) + 2c(OH－)=c(HC2O4 －) + c(H+)D．在 c 点， c(HC2O4 －)=0.06 mol·L－1613．常温下， 将体积为 V1 的 0.1000 mol·L－1 HCl 溶液逐滴加入体积为 V2 的 0.1000 mol·L－1 Na2CO3 溶液中， 溶液中 H2CO3 、HCO3 －、CO32 －所占的物质的量分数(α)随 pH 的变化曲线 如图下列说法不正确的是（ ）A．在 pH=10.3 时， 溶液中： c(Na+。