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1、黑龙江省哈尔滨市第十九中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08上海12校第二次联考）下列说法错误的是（ ） A压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 B亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠 C空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨 D木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都有用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯参考答案：答案：B2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略3. PX是纺织工业的基础
2、原料，其结构简式为 ，下列关于PX的说法正确的是( )A属于饱和烃B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分子中所有原子都处于同一平面参考答案：C【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答【解答】解：A含苯环，为不饱和烃，故A错误；B结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；C甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；D苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构
3、及性质分析，题目难度不大4. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强， 吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略5. 下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液参考答案：BC略6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列
4、说法正确的是（）A在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2NAB标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NAC常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NAD标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同；B、标准状况下氟化氢不是气体；C、苯环中不含碳碳双键；D、依据PH=13，离子积常数不是常温下的1014，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数解答：解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu
5、2+2e=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确；B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2L HF不是0.5mol，故B错误；C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的1014，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等7. 某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体
6、，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A由可推测溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3B由可推测溶液中一定含大量NO2C由可推测溶液中一定含大量NO3 D由实验难以推测溶液中一定含大量SO42参考答案：D8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na
7、2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略9. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH
8、4A B C D参考答案：C【知识点】元素化合物 物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，结论错误；的反应是2MgCO22MgOC，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，结论错误；正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。10. 下列离子方程式书写不正确的是（）A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2+Cu2+BNaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反
9、应：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2OC等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；BNaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D反应生成亚硫酸铵和水【解答】解：A用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；BNaOH溶
10、液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故C正确；D氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等11. 参考答案：答案：B12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序
11、数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为13，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15。下列说法正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：WX B. 简单离子的半径：YMg2，故B正确；C、W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4，都属于强酸，故C错误；D、WX是NO，NO属于共价化合物，只含共价键，YZ2是MgCl2，MgCl2属于离子化合物，含有离子键，故D错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多
12、，半径越大。13. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略14. 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是( ) A.图1:n mol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物 B.图2:n(NaOH)=1 mol时和NaOH溶液反应生成的盐 C.图3:n(HCl)=1 mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体 D.图4:n mol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 参考答案：D 略15. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B用
13、标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时
