《黑龙江省哈尔滨市第一三八中学2020年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第一三八中学2020年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第一三八中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲乙 B. 气体的质量：甲乙C. 气体的分子数：甲乙参考答案：D【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，AO原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=则气体的体积也相等，选项A错误；BO原子个数相等时，气体的质量相等，选项B
2、错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；DO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，甲乙，选项D正确。答案选D。2. 对于平衡体系mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) H0。下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的
3、平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D3. 下列实验操作中，错误的是 A配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制0.100molL1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是 A如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式： B利用腐蚀法制作印刷线路板： C在碘化
4、亚铁溶液中通入少量的氯气：D亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应：参考答案：A5. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2参考答案：B解析：A Al(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选； BNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下
5、均能发生反应，故B选；CSO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。DO2 与N2 在放电的情况下生成NO，N2与H2高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，H2 在O2 中燃烧可以生成水，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选。6. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略7. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶
6、液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()Aabc BbacCcba Dcab参考答案：B略8. 下列叙述中，正确的是 （ ）A反应A2(g)3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0B将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2还原成CuC钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略9. 下列说法错误的是 A一定温度下，弱酸的电离常
7、数越大，酸性越强 B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw C平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。10. 参考答案：C11. 在下列各组离子中能大量共存的是Ks5u A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3
8、-、Fe2+ C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D Na+、Cl-、SO42-、H+参考答案：D略12. 已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的H等于 ( ) A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1参考答案：CHCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包
9、是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的H=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-113. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：BA稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A错误；B浓硫酸将
10、蔗糖炭化，进而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备
11、等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。14. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B气态氢化物的稳定性和沸点：YX C简单阴离子半径：W-Z2-Y3- D由氢元素、X、Y形成的HXY属于离子化合物参考答案：B略15. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加
12、过量BaCl2溶液 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B
13、： ，D： ；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色 褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根
