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1、黑龙江省哈尔滨市玉泉高级中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）A. SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物B. 汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C. 氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D. NH3 、NH3H2O均为电解质，且都为纯净物参考答案：CA、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错
2、误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3H2O，NH3H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。2. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的
3、物质的量小于0.46 mol 参考答案：CD略3. 下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 BCaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 DKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液参考答案：D4. 下列离子方程式正确的是：A若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2SC在水
4、玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+D少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO参考答案：C略5. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略6. 硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12 B、12，30 C、30，12 D、10，30参考答案：B略7. pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图K3174所示，则
5、下列说法正确的是()。图K3174A若A、B都是弱酸，则5a2BA为二元酸，B为一元酸Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等参考答案：AC略8. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB存在Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO32参考答案：C略9. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱
6、调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A . Br B. SO42 C. H2SO3 D. NH4参考答案：B略10. 下列离子方程式书写正确的是A苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O-+CO2+H2O B. AgNO3溶液中加入过量氨水：CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2OD用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：参考答案：C11. 下列各物质的命名中正确的是A1-甲
7、基丁烷 B硬酯酸甘油脂 C1,3,5-三溴苯酚 D 2-甲基-1-丙醇参考答案：D12. 下列说法不正确的是 （ ） A常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ C某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+ D在25时，将amolL的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应
8、完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：参考答案：B A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01
9、)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略14. 下列有机反应属于同一反应类型的是（ ） A乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 B苯制溴苯、乙烯制乙
10、醇 C甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：C略15. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A氟离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：HClOC溴化铵的电子式：D质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素【分析】A氟离子的核电荷数为9，不是10；B次氯酸的中心原子为O原子，不存在HCl键；C溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：A氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B次氯酸分
11、子中含有1个HO键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故B错误；C溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：ks5uks5uks5uks5uks
12、5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u镁、铝、锌都是银白色的金属ks*5u锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2Oks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks
13、5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。
