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1、黑龙江省哈尔滨市方正第四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有共价键的离子化合物是（）AKClBHFCNaOHDCaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BHF分子中HF原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之
2、间存在共价键，故C正确；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C2. 在室温下不与水、盐酸、硫酸和硝酸等作用，但易与氢氟酸反应。则原因可能是 A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强 D硅原子极易与氟原子结合参考答案：D3. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略4. 常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）AAlBMnO2CAl（OH）3DNaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性
3、强碳酸【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B5. 下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C电解质一定是化合物D常温下为气体的化合物不可能是电解质参考答案：C解：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；B氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；C
4、电解质、非电解质都必须是化合物，故C正确；D电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故D错误.6. 溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D溴单质只具有氧化性参考答案：D略7. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C试
5、题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。8. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A. H2S+2HNO3S+2NO2+2H2O B. CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O C.4HNO34NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O参考答案：D略9. 下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）
6、ANaClBCuOCMgODAl（OH）3参考答案：D解：ANaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；BCuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；CMgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH+Al（OH）3AlO2+2H2O，故D选。10. 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/44 mol-1 B. x/22 mol-1 C. 3x/44 mol-1 D. 44x/3 mol-1参考答案：D
7、【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数。【详解】1g CO2的物质的量=mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则：mol3NA=x，故NA=mol-1。答案选D。11. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11参考答案：D略12. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸
8、热反应的是A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：A13. 下列说法正确的是（）A乙烯的电子式为： B乙烯的球棍模型为C乙烯分子是空间平面结构 D乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：C【考点】电子式；结构简式【分析】A乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式； B乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子；C乙烯分子是平面结构；D烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略【解答】解：A乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A错误； B乙烯分
9、子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误；C乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C正确；D乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故D错误故选C14. 下列关于0.2 molL-1K2SO4溶液的正确说法是A.该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NAB.500 mL该溶液中含有0.1NA个K+C.任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 molL-1D.2L该溶液中SO42-浓度是0.4 molL-1参考答案：CA、因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。B、K+的浓度为0.4 molL-1，所以K+的物质的
10、量n=0.5L0.4 molL-1=0.2mol，即含有0.2NA个K+，B错误。C、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4 molL-1，C正确。D、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4 molL-1，D错误。正确答案为C。点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。15. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的
11、结构简式：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；B
12、aCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；
13、（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的
14、杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
