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1、黑龙江省哈尔滨市巴彦高级中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672 则下列说法正确的是 A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为08 mol/L C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0009 mol参考答案：C略2. 下列离子方程式中，正确的是
2、()A氧化亚铁和稀硝酸反应FeO2H=Fe2H2OB铜和三氯化铁溶液反应CuFe3=Fe2Cu2 C氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属铝投入NaOH溶液中2Al2OHH2O=2AlO2H2参考答案：C略3. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L参考答案：D略4. 某温度下，将
3、Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A2:3 B3:4 C11:3 D10:3参考答案：C5. 下列有关物质的分离说法正确的是（）A可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；B四氯化碳密度
4、比水大；C生石灰与水反应，起到吸水的作用；D干馏为复杂的化学变化解答：解：A加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；B四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；C生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大6. 下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是 （ ）参考答案：C略7. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极
5、a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：D略8. 有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A. 2种 B. 3种 C.4种 D. 5种参考答案：C略9. 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2参考答案：A知识点:元素化合物解析：在溶液中NO2可将SO2氧化为SO
6、42,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B项若HCl过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO2过量，则没有沉淀，D项的物质不发生反应。因此选A。 思路点拨:本题运用物质的性质解答，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。10. 下列反应的离子方程式正确的是()A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O参考答案：B略11. 4下列实验误差分
7、析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B12. (09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3丁二烯D将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸参考答案：B13. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K
8、和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6A该反应为放热反应 B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1参考答案：略14. 下列溶液中Br-浓度与20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-浓度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液 B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液 D.60mL1mol/LKBr
9、溶液参考答案：C15. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质
10、的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意
11、。参考答案：(1)3.0(2)1 000 (3)295.0 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的
12、热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数） 参考答案：（1）FeS2（2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g解
