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1、广西壮族自治区贵港市覃塘镇第一中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A略2. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗 B在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C把玻璃管插
2、入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略3. “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH, LiD, LiTo有关下列叙述中正确的是 A.三种物质质子数之比为1:2:3 B.三种物质中子数之比为1：1：1C.三种物质的摩尔质量之比为8：9：10 D.三种物质的化学性质不相同参考答案：C4. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化 B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：
3、A略5. t时，水的离子积为KW在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）ApH=7Bc（OH）=Cc（A）c（B+）Dc（H+）c（OH）=c（A）c（B+）参考答案：B考点：离子积常数；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液呈中性，说明溶液中c（H+）=c（OH），再结合电荷守恒确定溶液中酸根离子和碱离子浓度大小解答：解：ApH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误；B由（OH）=得c（H+）=c（OH）
4、，则混合溶液呈中性，故B正确；C根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），若c（A）c（B+），则c（OH）c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C错误；D由c（H+）c（OH）=c（A）c（B+）变形得电荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，与温度有关，为易错点6
5、. 以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极析出铜的质量是 A8g B16g C32g D64g参考答案：B略7. 甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（） ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1 BCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1 CCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H675.3kJmol-1 D2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H1526.6kJmol-1参考答案：答
6、案：B8. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略9. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2 C B2 B.它们的原子半径CBAC.它们的原子序数ABC D.原子最外层上的电子数CAB参考答案：B略10. 有用离子交换膜和石墨作电极的电
7、解槽电解饱和的Na2SO4 溶液生产NaOH和H2SO4 ，下列说法中正确的是： A、气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO4参考答案：B11. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D
8、、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D12. （2007海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。13. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参
9、考答案：B略14. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气参考答案：B略15. 某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（）A肯定存在 B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）向盛有少量苯酚晶体的试管加入2ml蒸馏水，振荡试管，观察到的现象为 ，向试管中逐滴加入5%的
10、NaOH溶液并振荡试管，现象 ，反应的化学方程式为 再加入稀盐酸，现象为 化学反应方程式为 。向盛有少量苯酚稀溶液的试管逐滴加入饱和溴水，观察到的现象为 化学方程式为： 这个实验很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题
11、：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。参考答案：（1）V2O52H=
12、2VO2H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）碱（5）K （6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。试题分析：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O52H=2VO2H2O；二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，V元素化合价从4价升高到5价，而氧化剂KClO3中氯元素化合价从5价降低到1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为少3mol60.5mol。（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根据方程式可知，为了提高洗脱效率，反应应该向你反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，所以“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3）“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。
