《湖北省十堰市安城乡安城中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市安城乡安城中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市安城乡安城中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在80g密度为d g?cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为mol?L1）（）ABCD参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶
2、液体积=L，则SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选A2. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方
3、程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A错误；B反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+
4、2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。3. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略4. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）
5、能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。 甲 乙 下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O28e-CO2 +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C 电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极
6、a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O28e-CO2 +2H2O，C正确；1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，D错。5. 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是：A铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C分散系的分类DCO2通入澄清石灰水中反应的产物 参考答案：D略6. .氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +
7、NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有关它们的叙述：离子半径：NaN3Li+H ；与水的反应都是非氧化还原反应；若与盐酸反应都只生成一种盐；氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A B C D只有参考答案：略7. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：参考答案：B略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 标准状态下，336L氟化氢中含有氟原子的数目为15NA B 常温常压下，70g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA C 50mL184molL1浓硫酸与足量铜微热
8、反应，生成SO2分子的数目为046NA。 D 某密闭容器盛有01molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA参考答案：B略9. 常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是 A同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后， BpH3的CH3COOH溶液和pH11的KOH溶液等体积混合， CpH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合， DpH2的盐酸与pH11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH32参考答案：C10. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些
9、气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol参考答案：A略11. 磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，不正确的是APCl3分子中三个共价键的键长都相等BPCl3和PCl5分子均为非极性分子CPCl3和PCl5在固态时均为分子晶体DPCl3和PCl5分子中的PCl键均属于极性共价键参考答案：B略12. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO
10、2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略13. (08福建省质检)下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（ ）A氯化铵 B氯化铜 C碳酸氢钠 D硫酸钾 参考答案：答案：D14. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液 D、酸性KMnO4溶液参考答案：A15. 下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B
11、证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，
12、利用下图所示实验装置合成。实验步骤如下：取一个250 mL的仪器a，加入10 mL苯胺及几粒沸石，放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别装上冷凝管、温度计等。将a置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度约2.5 h。将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（提示：100 mL水在20时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100时可溶解6.67 g）（1）仪器a
13、的名称是 。步骤中加入沸石的作用是 。（2）步骤中采用油浴加热，下列说法正确的是 。（填字母）A便于控制温度 B也可以改用水浴加热 C温度计的水银球也可浸在油中（3）步骤用冷水洗涤的优点是 。（4）步骤和均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先 ，然后 。（5）步骤有时需重复进行多次，其目的是 。参考答案：共12分。第（4）题4分，其余每小题2分。（1）三颈烧瓶 防暴沸 （2）AC （3）可减少产品的损失（4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头（5）提高产品的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作的目的是什么，用简要的文字说明
