《湖北省十堰市刘洞镇中学2021年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市刘洞镇中学2021年高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市刘洞镇中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ） (3) 淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ） 参考答案：(1) A (2) C (3) D (4) B2. 下列离子检验的方法正确的是A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液
2、生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 测定溶液的pH值 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略4. 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为：实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300
3、v/molL1s10.007600.01520.02280.01520.0228A. 0.038 molL1s1 B. 0.152 molL1s1C. 0.608 molL1s1 D. 0.760 molL1s1参考答案：B【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，=0.00760mol?L-1?s-1，所以当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，=0.00760mol?L-1?s-1 =0.152 mol?L-1?s-1，故选B。5. 下列
4、与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是ACH4 BNH3 CNa+ DF参考答案：D6. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2O2 = 2H2O。某极反应：2H24OH-4e-=4H2O 。下列说法不正确的是A氢气通入负极，氧气通入正极 B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O22H2O4e-=4OH- D产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B7. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指:( )A.蛋白质、烃类 B.纤维素、油脂 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油参
5、考答案：A8. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1个D2O分子中含中子数为：12+8=10；B氧气和臭氧都是由氧原子构成；C气体状况未知；D合成氨为可逆反应，不能进行到底【解答】解：A.1 mol D2O分子所含的中子数为10NA，故A错误；B.48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为：NA=3NA，故B正确；C气体状况未知
6、，无法计算甲烷的物质的量和共价键数，故C错误；D合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；故选：B9. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. L2与R2的核外电子数相等B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. R与T2可以直接化合生成RT3参考答案：C【分析】短周期元素中，R和T的化合价都有-2价，均处于A族，R的最高价为+6价，T无正价，
7、且R的原子半径较大，则R为S元素，T为O元素；L和Q的化合价都为+2价，处于A族，且L的原子半径大于Q的，则Q为Be元素，L为Mg元素；M的化合价为+3价，为周期表第A族元素，而M原子半径大于硫、小于Mg，则M为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，L为Mg元素，M为Al元素，Q为Be元素，R为S元素，T为O元素。AMg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；B金属性MgBe，则Mg与酸反应越剧烈，相同条件下单质与稀盐酸反应速率为QL，故B错误；CM与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，氧化铝是两性氧化物，故
8、C正确；D硫与氧气直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；答案选C。10. 列实验能达到预期目的的是（ ）A为检验溶液中一定含有SO42，向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D用乙醇萃取碘水中的碘参考答案：B略11. 同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为 A4：3：2：1 B4：2：2：1 C4：1：1：1
9、D2：2：1：1参考答案：D12. 下列说法中，错误的是A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C我国目前最主要的能源是煤炭 D人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D13. 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”显电性B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C略14. 下列叙述不正确的是 （
10、） A工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔C根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 参考答案：C略15. 把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）
11、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式_（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是_。（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。（4）C中盛放CCl4的作用是_。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。参考答案： C6H6 +Br2 C6H5Br + HBr（2分） 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器（2分）
12、 除去溶于溴苯中的溴（2分）Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 或3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3+ 3H2O（2分） 除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分） 石蕊试液，溶液变红色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在原子序数118号元素中，按要求用合适的化学用语填空： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）最稳定气态氢化物的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_。（6）电子数为10的化合物分子式 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。参考答案：（1）Na；（2）F；（3）H；（4）HF；（5）HClO4；（6）CH4、NH3、H2O、HF 略18. 现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液（1）上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。
