《2021年浙江省温州市开元综合中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省温州市开元综合中学高三化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省温州市开元综合中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（ ）A、NaHCO3 HCl B、 Na2CO3 HCl C、AlCl3 NaOH D、 CaCl2 Na2CO3参考答案：BC略2. 化学中常用类比的方法预测物质的性质，则下列各组类比中错误的是 （ ） A由H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr B由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推测：Br-2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H
2、2O C由NH4Cl NH3+CO2+H2O D由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+2H2O，推测：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2+H2O参考答案：答案：D3. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ）A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变
3、质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；BFeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误故选D4. 下列各组有关水的物理量，都不随水的量的多少而变化的是（）A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B5.
4、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜参考答案：C略6. （2004天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（） A.18O 31P 119SnB.27Al 19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子D.元素周期表中第周期所有元素的原子参考答案：C略7. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l
5、) + O2(g) H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol参考答案：D略8. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C9. 下列选项中所涉及的两个
6、量一定相等的是 A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 B. 6.29Na2O 和7.89Na2O2 中所含的离子数 C. 11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数 D. 20g重水(D2O)与34gNH3 所含有的电子数参考答案：B10. 某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ）A、AsH3是该反应的还原剂 B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5参考答案：
7、C略11. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:2 B产生的NO在标准状况下的体积为3.36L C硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：C略12. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ ）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li
8、+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 参考答案：答案：D13. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）ANa2FeO4属于共价化合物B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+
9、4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B考点：氧化还原反应分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由1价变为2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合物质之间的转化计算解答：解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由1价变为2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，ANa2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；C生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量=1mol（63）=3mol，故C错误；D在Na2FeO4中Fe为+6价，具有
10、强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大14. 下列说法正确的是 （ ）A稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：BA、Na2CO
11、3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，S0，该反应在常温下自发，一定有H0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。15. 下列说法不正确的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
12、CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：实验方法结论甲加AgNO3溶液有白色沉淀产生者为食盐水乙利用焰色反应焰色为黄色者为食盐水丙加入无水 CuSO4白色粉末溶液变蓝者为蒸馏水丁加入稀硫酸和MnO2，加热有黄绿色气体产生者为食盐水 （1）其中可行的方法是_ （2）说明其中不可行的方法的原因_ （3）请给出另外一种鉴别方法（不可以
13、用尝味道，闻气味方法）实验方法结论参考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应（3）加热蒸发有白色固体析出的是食盐水（或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg g ， Al g。(2）b-c段反应的离子方程式为 (3) HCl物质的量浓度 mol/L参考答案：略18. (11分)近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下： 请回答下列问题： (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为
