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1、广东省阳江市阳春西风坑中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各对物质中，互为同系物的是( )A B 和 CH3CHCH2C 和 D参考答案：C略2. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO
2、3均为0. 15 mol/L参考答案：B略3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b参考答案：A4. SO2和Cl2都具有漂白性，若将2mol SO2和1mol Cl2同时作用于湿润的蓝色石蕊试纸可观察到的现象是 DA褪色 B先变红后褪色 C就变红 D颜色不变参考答案：C略5. 结构简式如下图的烷烃分子中的一个氢
3、原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是A. 6种 B.7种 C. 8种 D. 9种参考答案：B6. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼
4、，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。7. 下列说法不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用制发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品参考答案：B8. 聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ） A属于高分子化合物 B链节为CH2CH C单体为CH2=CH
5、COOR Dn为聚合度参考答案：略略9. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是 ( )ACCl4B酒精C直馏汽油 D苯参考答案：B10. 下列化学用语表达正确的是()AHCl的电子式为 BS2的结构示意图为CO-16原子的符号为166O D126C、136C、146C含有相同的中子数参考答案：B略11. 下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A B C D参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞
6、，以此来解答解答：解：A由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大12. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜
7、”。下面有关解释不正确的应该是 （ ）A维生素C具有还原性 B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D致人中毒过程中砷发生还原反应参考答案：C略13. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A解析：浓硫酸与NH3发生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，
8、B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O呈碱性，D错。14. （每空2分，共4分）.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。参考答案：HCO3+H+=CO2+H2O； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；15. 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n
9、：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（）ABCD参考答案：A【考点】铁的化学性质【分析】Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3，即mol+mol3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe
10、的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nFe（NO3）2，则mol+2mol=，整理得n=3m故m的取值范围为： nmn，都符合，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量
11、取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室用以
12、下装置进行实验（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： _。 戊装置收集氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_ (用接口字母表示)。参考答案：(1)250 (2) 21.6 C (3) (4)偏低 偏低 (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O e (6) abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释
13、定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤即：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；II. (5)图1中在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中制备二氧化碳，丙制备NO，戊收集NO。【详解】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c= mol/L =11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/LVmL=1mol/
