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1、福建省宁德市宅中中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X2和Y两种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是A.原子半径：YX B.核电荷数：YXC.离子半径：YX2 D.电子层数：XY参考答案：A略2. W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C. 上述三种元
2、素形成的简单离子，X离子半径最小D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质参考答案：C试题分析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水。这说明金属一定有金属铝和钠。根据原子序数大小可知W是Na，X是Al。Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不正确，SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不正确；S2核外有3个电子层。Na和Al3具有2个电子层，离子半径均小于S2的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3离子半径最小，C正确；钠和铝都是活
3、泼的金属，需要电解法冶炼，D不正确，答案选C。点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。3. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M层上共有8个电子参考答案：B略4. 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈电中性B它与H2S反应的离子方程
4、式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)参考答案：AA溶液均显电中性，因此硫酸铜溶液呈电中性，A正确；B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+H2SCuS+2H+，B错误；C用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电产生铜单质，C错误；D在溶液中根据电荷守恒可知：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，D错误，答案选A。5. 下列叙述不正确的是（ ）A. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜C. 用盐析的方法分离油脂
5、皂化反应的产物D. 用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：答案：B 解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作易错点: 有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。 6. 某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A一个
6、分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：B7. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DK+、Na+、NO3、CO32参考答案：C8. 已知：还原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间的反应可用如下离子方程式
7、表示：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解析：A、由题目可知还原性HSO3-I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正确；B、根据0b间的反应：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为
8、0.12mol，正确；C、当在0b间只发生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3
9、，已知氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。9. （2004广东卷）8.下列叙述正确的是（ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.
10、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略10. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是 （ ）A等物质的量的OH与羟基(OH)所含电子数相等B11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA参考答案：D略11. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选） （ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯参考答案：CD略12. 有关下列表述 （ ）16O2与18O2互为同位素C2H4与C6H12互为同系物淀粉
11、与纤维素互为同分异构体白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A都不正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确 参考答案：A略13. 下列各组离子，一定能大量共存的是：A常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42、ClD pH试纸变深红色的溶液中：NH4、Ca2 、Cl、K参考答案：D略14. 工业生产中物质的循环利用有多种
12、模式。例如下图：下列表述正确的是A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环 B图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：A15. 向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1. 344LNO气体。向所得到的溶液中再加A KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11. 76g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为 A. 2mol B4mol C5.75mol D.无法计算参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
13、. （10分）某同学设计如图所示装置分别进行探究性实验（夹持装置已略去，量气管可上下移动），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体ICu、稀HNO3NOH2ONaOH（s）、浓氨水NH3镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）实验过程中，检查装置气密性的操作是 。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验II中量气管中的液体最好是 （填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 。（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。（5）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL336.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中镁的质量分数为
