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1、2021年山东省临沂市靑驼中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A64.8 g B73.2 g C68.6 g D75.8 g参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充
2、满SO2气体时的质量解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大2. 某地的酸雨中，含c(Na)7.0106 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH4)2.3
3、105 mol/L，c(SO42)2.5106 mol/L，则该地酸雨的pH约为()A3 B4C5 D6参考答案：C略3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 参考答案：B4. （2008全国）
4、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体离子晶体分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。5. 下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是 A向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）
5、2溶液至SO2-4恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 D向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀参考答案：A略6. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物参考答案：C7. 下列对有机化合物的分类结果正确的是()。A乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃C乙烯、乙炔同属于烯烃D.、同属于环烷烃参考答案：D略8. 已知700C时
6、纯水，下列叙述正确的是A. 700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B. 700C的Na2CO3溶液中C. 700C的H2S04溶液中D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大参考答案：C略9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8BZ的氧化物能与水反应C离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同D元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强参考答案：B10. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A该反应是吸热反应 B当反
7、应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 C反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变参考答案：C略11. 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液参考答案：B略12. 室温下，将100molL-1盐酸滴入2000mL100molL-
8、1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 Aa点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热参考答案：D略13. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol-1化合物燃烧热/kJmol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8异丁烷28696丙烷2221.52-甲
9、基丁烷35313下列表达正确的是（ ） A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H = -1560.8 kJmol-1B正戊烷的燃烧热小于3531.3kJmol-1C稳定性：正丁烷异丁烷D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C略14. （不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2参考答案
10、：D【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】AN2与氧气只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z【解答】解：AN2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；DAl与硫酸反应生成X，Al与
11、HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2参考答案：
12、A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 _ _ （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 _ _ ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示
13、。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 mL。放出气体所需时间为 min。反应放出气体所需时间约为 min。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因 。 计算H2O2的初始物质的量浓度_mol/L。 （请保留两位有效数字）参考答案：（16分）（1）产生气泡的快慢（1分）， 消除阴离子不同对实验的干扰（1分）， （2）分液漏斗（1分）， 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。（2分） 产生40mL气体所需的时间（1分）（3）2H2O2 2H2O + O2（2分）； 60 mL （1分）； 1 min （1分） ； 2.5 m
