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1、2021年广东省云浮市白石中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为 （ ）A等于30% B小于30% C大于30% D无法确定参考答案：C略2. 都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）ABCD 参考答案：D略3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A6.021023就是阿伏加德罗常数 B0.
2、012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024 参考答案：A4. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价 CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱参考答案：D5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8
3、电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略6. 下列各反应属于加成反应的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClDCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br参考答案：D解：A、甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，故A错误；B、乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，不属于加成反应，故B错误；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键，与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D正确
4、故选D7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A6.5g金属锌与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAB1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NAC在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数目小于0.1NAD标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个H2O分子参考答案：C略8. 月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是 A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子 C. 与互为同位素 D. 比少1个电子参考答案：D略9. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. 离子半径：XYZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C
5、. 最高价氧化物对应的水化物酸性：RWD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：XYZ，A正确；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：RW，C正确；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。答案选B。【点睛】
6、掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。10. A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BC、D、A、B、E CB、A、D、C、E DE、C、D、B、A参考答案：C略11. 下列物质中属于共价化合物的是A
7、Na2O2 BNaHSO4 CHNO3 DI2参考答案：C12. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 学 ACCl4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3学科网参考答案：D略13. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A2,4,6 B19,20,21 C1,3,5 D8,16,18参考答案：C略14. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A13 B25 C14 D27参考答案：D略15. 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A在
8、通常状况下，都是白色的固体 B它们的水溶液都呈碱性C在通常状况下，受热都易分解 D都可以和盐酸反应并生成CO2气体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。(4)试剂Y为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。(6)欲测
9、定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)水浴加热 (6) ICl3+3
10、I-=3Cl-+2I2 93.4%分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸
11、反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升； (4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6) ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根据两个反应分析得到关系式为ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数
12、为=93.4%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据如图的原子结构示意图回答下列问题。（1）该原子的核内质子数为。（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。参考答案：（1）13；（2）失；（3） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。试题分析：（1）对于元素的原子来说，原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13；（2）根据原子结构示意图可知：原子最外层有3个电子，容易失去最外层的3个电子，表现强的还原性；（3）该元素是Al，是比较活泼的金属，可以与
13、盐酸发生置换反应，产生氢气，反应的化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。18. （8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 （2）已知在101kpa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 （3）120、101Kpa下，a ml 由CO、CH4组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b ml CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表达式是 参考答案：略19. 下列反应属于放热反应的是_ _ ；属于吸热反应的是_ _. A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成COG葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生
