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1、2020-2021学年湖南省常德市文理学院附属艺术中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是 A两两结合形成的化合物都是共价化合物 B在自然界中都能以游离态存在 C氢化物的热稳定性比较：CH4 SiH4 H2S HCl D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A略2. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡
2、产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( ) A. NH4+、Br、CO32 B. Na+、Br、CO32 C. Na+、I、SO32 D. NH4+、CO32、I参考答案：A略3. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：A. 汽车尾气催化转化机理B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：
3、A略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O参考答案：D略5. 将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (Ac-)c (Na+)c (H+)c (HAc) Bc (Na+)c (H+)c (Ac-)c (Cl-)Cc
4、 (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc) Dc (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c（H+）参考答案：D6. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）ABCD装置 结论能证明非金属性ClCSi实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B乙炔中混有硫化氢；C苯酚与酒精互溶；D实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸解答：解：A装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能
5、说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误； B乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大7. 参考答案：B8. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+ xLiL
6、ixV2O5 , 下列说法不正确的是 A向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动B正极材料是锂，负极材料为V2O5 C正极的电极反应为：V2O5+xe+ xLi+ Lix V2O5D. 负极的电极反应为：xLi-xe一 xLi+ 参考答案：B9. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 溶液：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 c(SO42-)参考答案：D略10. 下列说法中不正确的是A常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10-5B常温下，pH=7的溶液中，K+
7、、NH4+、NO3、CH3COO-能大量共存C将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解参考答案：C试题分析：A常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中氢离子浓度与醋酸根浓度都等于10-3mol/L，CH3COOH的电离平衡常数=10-5，故A正确；B硝酸钾和醋酸铵都呈中性，故B正确；C将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，然后氢氧化铁又被盐酸溶解，故D正确；故选C。11. 我国新建的某海岛发电示意图如图，
8、已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有3种 B蓄电池供电时，负极的电极反应为： Pb +SO422e=PbSO4C储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略12. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生
9、反应参考答案：D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离【专题】氧化还原反应专题【分析】AFeCl2与Zn反应时作氧化剂；BFeCl2水解显酸性；CHNO3与金属氧化物反应生成盐和水；DHNO3具有氧化性，能与还原性物质反应【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；BFeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；CHNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；DHNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I等发生反应，故D正确故选D【点评】本题考查了物质的分类、氧
10、化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据13. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D14. 根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（）AAl2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料B硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白
11、剂参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂解答：解：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故A正确；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池，故B正确；C、病毒属于蛋白质，能被强氧化剂氧化而变性，次氯酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故C正确；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没
12、有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；故选D点评：本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大15. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的氢化物的稳定性比Z的弱 CY的最高正化合价为7 DX的单质的熔点比Z的低参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数质量（g）
13、锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 ，不必作第6次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重(3)蒸发 NaCl的质量 烧杯 玻璃棒 偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）以电化学方法合成有机物称为有机电合成。有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交
