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1、初三下册化学知识点总结归纳1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色。3有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素。2钙：人体中含量最多的金属元素。3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜。4银：导电、导热性的金属银铜金铝。5铬：硬度的金属。 6钨：熔点的金属。7汞：熔点最低的金属。 8锇：密度的金属。9锂：密度最小的金属。4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成
2、的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)，因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反响2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 点燃 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体Fe3O4 2Cu + O2 注：CuO：黑色固体 3Fe + 2 O2 点燃注意：1虽然铝在常温下能与氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。2“真金不怕火炼
3、说明金即使在高温时也不能与氧气反响，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 = 盐 + H2 置换反响条件：活动性：金属H H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2 现象：反响剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 现象：反响剧烈，有大量气泡产生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 现象：反响比拟剧烈，有大量气泡产生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl
4、2+ H2 现象：反响比拟缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐置换反响条件：活动性：参加反响的金属化合物中金属元素 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜的原理) 现象：铁钉外表有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝外表有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝外表有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反响时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反响：1、概念：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响。 2、特点：反响物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：强 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱总结：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素不可用浓硫酸、硝酸。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na除外 4 / 4
