《2022年河北省邢台市双碑乡中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省邢台市双碑乡中学高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省邢台市双碑乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A萨罗的分子式为C13H10O3B丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B2. 下列反应的离子方程式中错误的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe
2、3+溶液中： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是 A氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ +2ClB向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClC向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH= NH3H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O参考答案：D略4. 化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用
3、，下列说法正确的是 ACO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨 BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C5. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2 C.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的A
4、gNO3 溶液，能产生黄色沉淀参考答案：A略6. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：D解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。 7. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A在透明的溶液中：Fe2+、H+、I- B在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO- C在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3 D在由
5、水电离的c(H+)c(OH-)=110-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+参考答案：A略8. 下列关于同分异构体判断正确的是 （ ）A分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面体结构， 是同一个物质。参考答案：AD略9. 下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 参考答案：A略10. 下列各组离子在指定溶液中可能大
6、量共存的是 （ ）加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 参考答案：C略11. 某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（ ）Ac(A)c(M) Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H) D若MA会水解，则c(OH)c(H)参考
7、答案：答案：A12. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A.2 molL-1 H2SO4溶液B.18 molL-1 H2SO4溶液 C.6 molL-1 KOH溶液D.3 molL-1 HNO3溶液参考答案：A略13. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e Cu 电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”ABC D参考答案：D14. 设NA表示阿
8、伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A1molSiO2晶体内含有2NA个SiO键B在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C在0.5L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D15. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1B在、之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7
9、mol?L-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_(2)中b瓶内加入的液体是 。装置还可用右图中的装置_(或)代替(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B _；D_ _写出E中反应的离子方程式： E_；_(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应
10、后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式_(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_参考答案：(14分) （1）MnO24HCl(浓)MnCl2H2OCl2 （2）饱和食盐水 （3）有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝 Cl2SO22H2O=4H+SO42-2Cl- Ba2+SO42-=BaSO4（4）C2H2O2Cl2 CO24HCl（5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂（1）H
11、2O2含有的共价键类型为 （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成 有关（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为 （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程 （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取2500mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫
12、酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为 ，原H2O2溶液的浓度为 g/L参考答案：（1）非极性键、极性键；（2）氢键；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2；（5）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；13.6【考点】过氧化氢；化学方程式的有关计算【分析】（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子，氧原子和氢原子分别形成非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键；（3）稀硫酸与BaO2反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀；（4）根据碳酸酸性大于H2O2，Na2O2与干燥的CO2不反应，知应是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，结合反应的定量关系计算元过氧化氢的浓度【解答】解：（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子间形成非极性键，氧原子和氢原子间形成
