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1、2022年河北省廊坊市第五中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方法能达到实验目的的是:A. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液D. 用排水集气法收集二氧化氨气体参考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧，达不到目的，A错误；NaHCO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体
2、与氯化铁溶液，C正确；二氧化氮气体与水反应生成硝酸和一氧化氮，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，D错误；正确选项C。2. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. 原子半径大小：XY，ZW参考答案：B【详解】短周期主族元素X、
3、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W?的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。AX与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，选项A错误；BY的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，选项B正确； C化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，选项C错误；D一般来说，电子层数越多，原
4、子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。3. 有关普通玻璃的叙述中，错误的是 A玻璃是混合物 B玻璃没有一定的熔点C玻璃不是晶体 D制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土参考答案：D略4. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，
5、产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；氯气氧化亚铁离子生成铁离子；铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。5. 下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓
6、硝酸反应的实验B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D. 用较多量的氯气进行性质实验参考答案：B略6. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A硫酸铜溶液 B盐酸 C氯化铁溶液 D氯化铝溶液参考答案：B略7. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4Cl C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶
7、液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达100参考答案：D略9. 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A500 mL容量瓶 B胶头滴管C试管 D托盘天平参考答案：C实验室由固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选C。10
8、. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为稳定化合物的是A. 3和17 B. 和C. 和6D. 7和12参考答案：D11. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 参考答案：A略12. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的
9、是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D分析：A断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D断开K1，闭合K2时
10、，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动解答：解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl+2H2OH2+2OH+Cl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H22e+2OH=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e=2Cl，其为正极，故C项错误，D项正确故选D13. 最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于A
11、. 有机物 B. 共价化合物C. 电解质 D. 离子化合物参考答案：B14. 下列用水就能鉴别的物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略15. 下列物质中，属可再生能源的是（ ） A、乙醇 B、石油 C、煤 D、天然气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补
12、充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。（2分）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。（2分）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃
13、棒注入 mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处参考答案：（18分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（1分）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)未用玻璃棒引流（1分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)2.0（1分）BCAFED（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D过滤时，玻璃棒与三层滤纸参考答案：A略18. （14分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单
