《2022年江西省吉安市大冲中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江西省吉安市大冲中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年江西省吉安市大冲中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 废电池必须集中处理的首要原因是 （ ）A不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B回收其中的石墨电极C防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案：C略2. 下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是 A常温常压下是无色无味气体 B在通常状况下，密度比空气小C能使酸性KMnO4溶液褪色 D在一定条件下能发生加聚反应参考答案：A3. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸
2、性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：B4. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( )A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子的离子化合物参考答案：D略5. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是
3、（ ）A 太阳能 B. 石油 C 天然气 D 酒精参考答案：B6. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是 AFeO BFe3O4 C Fe2O3 DFe2O3和Fe3O4 参考答案：B略7. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是AHF BNHO3 CC2H5OH（酒精） DNa2SO4参考答案：A8. 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH4+的水解程度D室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水
4、解程度参考答案：B考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答解答：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B通过以上分析知，HCN的电离程度小于N
5、H3?H2O的电离程度，所以NH3?H2O是比HCN更强的电解质，故B错误；C通过以上分析知，CN的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；DCN、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度，故D正确；故选B点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D9. 已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是A它可使酸性KMnO4溶液褪色 B它不可以与溴发生加成反应C它可以发生银镜反应 D它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O参考答案：BD略
6、10. 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子地池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLi B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动参考答案：D略11. 根据价键原则，可能成立的分子式是AC3H9O BC7H15N2O CC4H11Cl DC4H7NO参考答案：D略12. 某高分子材料的结构如图所示：，以下与
7、此高分子材料相关的说法正确的是A合成该高分子材料的反应是缩聚反应B该高分子材料是由三种单体聚合而成的C合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性参考答案：B试题分析：根据该高分子化合物的结构简式可判断，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键可知，自左向右的单体分别是CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，所以选项A不正确，B正确。分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；该高分子材料是线型结构高分子，具有热塑性，D不正确，答案选B。13. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25
8、mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=+890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H=+890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H=-890 kJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=-890 kJmol1参考答案：C14. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过
9、滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 A将普通漏斗改为分液漏斗 B将漏斗预热，进行热过滤 C增加滤纸层数D向溶液中加一些稀硫酸参考答案：B15. 在2A(g)5B(g) 2C(g)3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（ ） A(A) 0.8 mol/（L） B(B) 1.0 mol/（L） C(C) 1.8 mol/（Lmin） D(D) 0.9 mol/（L）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过
10、量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：a取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：_、_（2）煮沸溶液的目的是 。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ _。（4）装置B中盛放的试剂是_，作用是_。（5） 在实验室制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2（6）实验室制取下列气体：NH
11、3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾 气吸 收装 置处理气体（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读
12、数是 。参考答案：5.2 5.2018. 某温度(T)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW_。则该温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。参考答案：1.01013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25时大，所以该温度大于25(1)110(2)101(3)19略19. 下列物质中：属于简单甘油酯的是_(填序号，下同)；属于混合甘油酯的是_发生皂化反应的化学方程式为：_.发生氢化反应的化学方程式为：_参考答案：略
