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1、2022年江苏省苏州市外国语学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是 A盐酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应参考答案：A略2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH H2OC. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + O
2、H HCO3参考答案：B点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3. 下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D参考答案：D解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为，吸热反应为，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。4. 人类只有一个地球，它是我
3、们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是 A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺参考答案：C5. 下列离子方程式，正确的是()A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：SiO2=CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=H2D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO32OH=2H2O参考答案：D解析
4、：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。6. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液参考答案：D【分析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-
5、的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C. 05 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。7. 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是参考答案：B略8. A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( )A原子序数为A B B.核外电子数为A
6、BC. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+参考答案：D9. 判断下列叙述中正确的是（ ） www.ks5 高#考#资#源#网A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸发生中和时所放出的热量小于中和热的数值参考答案：D略10. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO
7、3 DSO2参考答案：D略11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A. A族元素是同周期中金属性最强的元素B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增强参考答案：AA、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，A正确；B、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐，B错误；C、同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等，但中子数不同，C错误；D、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误；答案选A。点睛：本题考
8、查了原子结构和元素性质，结构决定性质，再结合元素周期律分析解答，注意规律中的例外情况，为易错点。12. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3参考答案：C略13. 下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO3参考答案：A略14. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 参考答案：C略15. 某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3
9、克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为 g参考答案：9.7g 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。(1) 氨催化氧化的化学方程式为_。1(2) 加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）(3) 保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_(4) 为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I. 三氯化铁对铜(
10、Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应： _；负极反应：_。II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向_(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_。(2)乙中负极为_(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：_。参考答案：I. (1)2Fe3+Cu=2Fe2Cu2 (2)Fe3+e-=Fe
11、2(或2Fe3+2e=2Fe2) Cu-2e-=Cu2 II. (1)镁片 2H+2e-=H2 (2)铝片 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2【分析】I. (1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜、氯化亚铁；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上是还原反应，据氧化还原反应确定电解质溶液；II.甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由于Al显两性，与酸碱都能发生反应。(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化
12、反应、正极上氢离子发生还原反应，溶液中离子移动方向可根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析；(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极。【详解】I.(1)FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的正极上发生得到电子的还原反应，即Fe3+e-=Fe2；负极上发生失电子的氧化反应，该反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg与H2SO4发生反应，总反应方程式为Mg+2H+=Mg2+H2，Mg失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+
13、，负极附近溶液中阳离子浓度大，所以溶液中带负电荷的SO42-向负极镁片移动；在正极上，溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，正极的电极反应式为2H+2e-=H2；(2)在乙中，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，Al能够发生反应，所以Al为负极，失去电子，发生氧化反应，Mg为正极，正极上发生还原反应，总反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题考查了氧化还原反应在原电池设计上的应用的知识。一般情况下活动性强的为原电池的负极，活动性弱的为原电池的正极，但有时也例外，如Mg-Al-NaOH电池中，Al为负极，活动性强的Mg为正极；Al(或Fe)-Cu-浓HNO3原电池中，由于Fe、Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，Cu能发生反应，所以活动性弱的Cu为正极，活动性强的Al(或Fe)为正极。18. 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第
