《2022年山西省忻州市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省忻州市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山西省忻州市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A1:2 B2:1 C1:1 D1:4参考答案：A2. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ） A互为同分异构体 B.互为同系物 C都是高分子化合物 D.水解反应的产物相同 Ks5u参考答案：CD略3. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CC
2、o(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2参考答案：B略4. 下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A. B. C. D. 参考答案：C5. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A滴加醋酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧参考答案：D略6
3、. 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是A大于10-7m B小于10-9m C介于10-9m 和10-7m之间 D小于0.1nm参考答案：C根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系称为胶体，选C。7. 下列物质的分离方法正确的是（ ）用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略8. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于
4、该混合溶液的叙述错误的是( ) A若pH7时，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2, c1c2,则c(CH3COO) + c(CH3COOH)c(Na)参考答案：A略9. 下列说法中正确的是A外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多CCsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个；D金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用参
5、考答案：C10. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( ) A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C) C.M(B)M(D)M(C) D.M(D)M(B)M(C)参考答案：D略11. 有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（ ）A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np6参考答案：B略12. 下列表述中正确的是 ()A任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ
6、mol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多参考答案：D略13. 密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大参考答案：C略14. 现有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O
7、2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba，b和c均为正值Cab D2bc参考答案：D略15. 下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2O C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
8、现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2) 加氧化剂的目的是_。(3) 物质Y是_（写化学式），加入Y的目的是_。(4)除去Fe3的有关离
9、子方程式是_。(5)加入物质Y后得到的沉淀是_（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？ 。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。参考答案：(1)C (2) 将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离 (3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.24.7(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5) Fe(OH)3。 加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 环保部门对某
10、硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00 L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2SO22H2OH2SO42HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试计算：（1）该废气样品中SO2的体积分数为 。（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100 mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为_mol/L。.（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32 kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为 kg。参考答案：（1）2.24%；（2）
11、0.0100 mol/L；（3）37kg略18. (10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：(1)上述X与Y化合生成Z的反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)温度低于T时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_；温度高于T时，反应混合物中X的含量_(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_。参考答案：(1)放热(2)逐渐减少 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小逐渐升高 升温，平衡向逆反应方向移动19. 由环己烷可制得1, 4 环己二醇，流程如下 (其中无机产物都已略去)，试回答：(1) 反应 属于取代反应。(2) 化合物的结构简式：B ，C (3) 反应所用试剂和条件是 ；(4) 写出反应、的化学方程式：反应 反应_ 参考答案：(1) (2)B、 C、 (3) NaOH的水溶液、加热(4)反应 反应 略
