《2022年山西省太原市清徐县县城中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省太原市清徐县县城中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山西省太原市清徐县县城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关过氧化氢的叙述正确的是()A. 过氧化氢是离子化合物B. 过氧化氢分子只含有极性键C. 过氧化氢分子只含有非极性键D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键参考答案：D分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合双氧水的组成判断化学键。详解：A. 过氧化氢中全部是共价键，不是离子化合物，属于共价化合物，A错误；B. 过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，B错误
2、；C. 过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，C错误；D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键，D正确，答案选D。2. 下列事实与胶体性质无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D3. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）KS*5U.CA正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1
3、22 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略4. 浓度为0.01molL-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为 ( )A0.0005mol/L B0.001mol/L C0.002mol/L D0.005mol/L参考答案：D略5. 下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 c糖类、油指、蛋白质都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略6. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2 NH4Cl B. H
4、2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 参考答案：C略7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：D略8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH参考答案：C解析电池负极发生失去电子的氧化反应，排除B、D项；以H3PO4为电解质，不是碱性介质，故A项不正确。9. 在一个固定容积的
5、密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A. v(N2)正=v(NH3)逆B. 单位时间内3 mol HH发生断键反应，同时2 mol NH发生也断键反应C. n(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2 v(N2)正= v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3 mol H-H断键反应，同时6 mol N-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；10. 将02 molMnO2和含06molHCl的浓盐
6、酸混合后加热，反应完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )A等于03 mol B小于03molC大于03mol，小于06mol D等于06mol参考答案：C略11. 某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A2m B2m10C2m2 Dm2参考答案：C解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m2)。12. 在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别
7、在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A甲烷 B乙醇 C苯 D丙烷 参考答案：C13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-参考答案：A14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A含有NA个氦原子
8、的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAC常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3 NA参考答案：BD略15. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置
9、探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_。(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：假设1：只有Na2SO3。假设2：_；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_。乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中
10、固体产物中有_；滴加适量的1mol?L1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有_。参考答案：(1)分液漏斗 防止空气中的水和CO2进入玻璃管C (2)只有Na2SO4 SO2+Na2O2=Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4至少有一种 既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根据仪器的结构判断；空气中二氧化碳、水能够与过氧化钠反应，干扰装置C中二氧化硫与过氧化钠的反应；（2）根据假设2、假设3进行判断假设1的内容；假设2生成了硫酸钠，反应物为过氧化钠和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；亚硫酸钡和硫酸钡都是不溶物，只能证明C中至少含有亚硫酸钠和硫酸钠
11、中的一种；部分溶解的为亚硫酸钡，不溶物为硫酸钡，从而证明C中含有亚硫酸钠和硫酸钠。【详解】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是分液漏斗；空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；（2）根据题给假设1、假设3可知假设2应该为：只有Na2SO4；若假设2成立，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；乙同学为证明假设3成立，设计如下实验：实验步骤和结论为：取少量C中固体产物
12、于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，由于硫酸钡和亚硫酸钡均为不溶于水的白色固体，则证明C中固体产物中Na2SO3和Na2SO4至少有一种；滴加适量的1mol?L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，溶解的为亚硫酸钡，不溶的为硫酸钡，则证明C中固体产物中既有Na2SO3又有Na2SO4。【点睛】本题通过过氧化钠与二氧化硫的反应，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，正确理解题干信息及实验原理为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，448L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为 ，二者的质量之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。参考答案：34； 6NA； 2； 10； 4：3； 16：17 ； 1：1 略18. 已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应
