《2022年山东省滨州市惠民县李庄镇中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省滨州市惠民县李庄镇中学高一化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省滨州市惠民县李庄镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2水溶液中，X+Y2+=X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为AZXYMN BZYXMN CZXYNM DXYMNZ参考答案：A2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2K
2、ClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AH2C2O4在反应中被还原BClO2是氧化产物CKClO3 在反应中得到电子D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此解答解答：AC元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾
3、对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CCl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，故C正确；D.1molKClO3参加反应有1mol（54）=1mol，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大3. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl参考答案：AD4. 2Zn
4、(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A. 519.4 kJmol1B. 259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1参考答案：C【详解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)，H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4
5、kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正确。故选C。5. 摩尔：（ ）A是物质的数量单位 B是物质的质量单位C是物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略6. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A最终可以生成2mol NH3B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不
6、再变化参考答案：D略7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是（ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2- 和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略8. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为g?cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L下列叙述中正确的有（）=100% C=上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于
7、0.5CABCD参考答案：C考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用分析：根据=100%计算氨水中溶质的质量分数；根据c=计算所得氨水的物质的量浓度；水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5，根据公式溶质质量分数=100%计算；氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化解答：解：氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，=100%=100%=100%，故错误；所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=mol/L，故正确；溶质质量分数=10
8、0%=w，由于氨水的密度小于水，则0.5，所得氨水的质量分数0.5w，故错误；上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故正确；故选C点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确氨水的浓度越大，溶液的密度越小为解答关键9. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁
9、达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质参考答案：B【详解】A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。答案选B。10. 下列有关试剂
10、的保存方法，正确的是A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：D试题分析：A、浓硝酸见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，故错误；B、钠和水反应，应保存在煤油中，故错误；C、磨口仪器，SiO2和NaOH反应，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，应保存在橡胶塞的试剂瓶中，故错误；D、FeSO4中Fe2以还原性为主，容易被氧气氧化成Fe3，而Fe2Fe3=3Fe2，故正确。11. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且
11、乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（ ） A 3种 B4种 C 5种 D 6种参考答案：B略12. 除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HClC. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3参考答案：C首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HN
12、O3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是AHCl通入Fe(NO3)2溶液中 BCO2通入Ca(NO3)2溶液中CCl2通入Na2SiO3溶液中 DNH3通入Ca(HCO3)2溶液中参考答案：B14. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；B. 甲烷是烷烃，B错误；C. 乙烯是烯烃，C错误；D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属
13、于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。15. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液参考答案：D试题分析：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 把18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成1.80 mol/L 的稀硫酸100ml，实验操作如下（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的浓硫酸；将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。
