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1、2022年安徽省阜阳市蒙城第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（）A有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、
2、提纯和除杂.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A除杂不能引入新杂质；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为810；D存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），结合平衡移动分析解答：解：A除杂不能引入新杂质，则除去SO42 最合适的实际是BaCl2，故A错误；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为810，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度
3、小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大2. 下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH=H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；
4、C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。3. 下列排列顺序正确的是（）热稳定性：HFH2ONH3离子半径：Na+Mg2+F电子数：H2OOHOH 结合质子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液A B C D全部参考答案：B考点：元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；H2O的电子数为10，OH的电
5、子数为10，OH的电子数为9；酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液解答：解：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：FON，则热稳定性：HFH2ONH3，故正确；Na+、Mg2+和F具有相同的核外电子排布，原子序数MgNaF，所以离子半径FNa+Mg2+，故错误；H2O的电子数为10，OH的电子数为10，OH的电子数为9，故电子数：H2O=OHOH，故错误； 酸性碳酸苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OHC6H5OHCO3，故正确；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液，故Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故
6、正确，故排列顺序正确的是，故选B点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等要注意基础知识的理解掌握4. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0. 4 molL1参考答案：A略5. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、
7、同体积的N2O和CO2参考答案：A略6. 同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为abB气体A与气体B的摩尔质量之比为abC相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为baD相同条件下，气体A与气体B的密度之比为ba参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的
8、体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。7. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A热稳定性：HFH2ONH3CH4B离子半径：S2 K+ Na+Al3+C电负性：FClBrID第一电离能：NaMgAlSi参考答案：D略8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是： A B C D参考答
9、案：A略9. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动参考答案：A略10. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出
10、来的气体中无 CO2 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现参考答案：CD略11. 观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是 A、100ml容量瓶 B、50ml烧杯 C、100ml量筒 D、50 ml量筒参考答案：D12. 某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都
11、是胶体 上述说法正确的是（ ） AB C D参考答案：D略13. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略14. 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA Ct时，1LpH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略15. 下列实验设计能够成功的是（）A检验亚
12、硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D从含有Ca2+、SO42的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液参考答案：C解：A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误； B铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；D应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3 反应的化学方程式为：_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。 干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2_，理由是_。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题： 用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_ 检验NH3是否收集满的实验方法是：_(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。 若测
