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1、2022年安徽省阜阳市尹庄中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：B略2. 下列说法错误的一组是不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质0.5 mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L 熔融态的电解质都能导电A
2、B C D参考答案：B略3. 下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2+离子中的质子和电子 B21H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2，所以Be2离子中的质子和电子个数比为2:1；B： H原子质子数为1，中子数为21=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，
3、易错。4. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（）ANH3 BSO2 CCuCl2 DFeCl2参考答案：D考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：氯气具有强氧化性，可与氢气、金属等反应生成最高价氯化物；硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，氮气和氢气在催化条件下生成氨气，以此解答解答：A氮气和氢气在催化条件下生成氨气，可由单质生成，故A不选；B硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，故B不选；C氯气和铜在点燃条件下生成氯化铜，故C不选；D氯气具有强氧化性，铁和氯气反应可生成氯化铁，故D选故选D点评：本题综合考查元素化
4、合物知识，为高频考点，题目难度适中，注意常见物质的性质以及反应的条件、特点等，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大5. 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（）A. 3 mol/L B. 8.4 mol/L C. 11.8 mol/L D. 0.5 mol/L参考答案：C试题分析：盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.8moL/L，故选C。6. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数
5、目为1摩参考答案：B7. 对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是A增加一种反应物的量 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂参考答案：C8. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料参考答案：BA、硅胶有吸水性，铁粉有还原性，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，正确；B、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使胃穿孔，错
6、误；C、液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，正确。答案选B。9. 对于反应2SO2 + O22SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。A. 0.5mol/(Lmin)B. 2 mol/(Lmin)C. 1 mol/(Lmin)D. 3 mol/(Lmin)参考答案：C【详解】v(SO2)= = =2 mol/(Lmin)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1 mol/(Lmin)，故选C。10. 在下列
7、物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是 A鞭炮 B硫磺 C高锰酸钾 D氯化钠参考答案：D略11. 下列说法正确的是A胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D胶体的分散质粒子的直径大于107m参考答案：B试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D. 胶体的分散质粒子的直径介于109m 和10
8、7m之间，D错误。故答案B。12. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2时结冰参考答案：B13. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C略14.
9、与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、60ml 3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略15. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B. 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H
10、+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I-，且Fe2+和OH-还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取的过程中有关实验操作名称： ； 。（2）提取
11、碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。（选填字母）A. 水、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、酒精（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出上图所示实验装置中的错误之处； ； ； 。（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 （I2熔点：114，沸点：184）；最后碘晶体在 里聚集。参考答案：（1）过滤 萃取分液（2）B（3）烧杯下面未垫石棉网 温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处 冷却水应从下口进上口出（4）容易控制温度，防止碘气化被蒸出； 蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同
12、且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的名称依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_ ，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。参考答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素略18. 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质， E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）F的化学式为；（2）I与氯水反应的离子方程式为
