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1、2022年安徽省滁州市大桥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下： 第1份 第2份混合物质量(g) 9.2 18.4反应后固体质量(g) 8.3 15.6经分析得到的15.6 g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A本次实验至少要进行6次称重B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的质量分数小于32参考答案：BD2. 在一种酸性
2、溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子参考答案：B略3. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略4. 根据粒子轰击金箔的
3、实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是 A卢瑟福 B伦琴 C道尔顿 D汤姆逊参考答案：A5. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 参考答案：C略6. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A该
4、反应既是氧化还原反应又是置换反应 BS 元素发生还原反应 CCu2S只作还原剂 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案：A略7. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是 （ ） AFe3 O4与稀硝酸反应：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4 H2O B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+So4 2 BaSO4 C向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32- +2H+ CO2十H2O D含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2+2Br一十2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl参考答案：D略8. 下列说法正确的是A煤的气化是物理变化 B
5、蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应参考答案：D9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是( )A在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)B制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3+3
6、ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；C K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略10. 下列说法正确的是（ ） A医疗上使用的131I和127I互为同位素 BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 CaA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cab DP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略11. 20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（） A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质
7、量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于参考答案：答案：D12. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A. B.C. D.参考答案：B中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.13. 参考答案：答案：C14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可
8、表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2参考答案：D【考点】热化学方程式【分析】A生成物应为液态水；B能量越低越稳定；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水；D气态硫的能量大于固态硫，放出的热量越多，焓变越小【解答】解：A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学
9、方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/mol，故A错误；B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为257.3 kJ/mol，故C错误；D气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此H1H2，故D正确；故选D15. 下列说法中不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：AF
10、的非金属性强于Cl，因此HF稳定性比HCl强，A正确；B同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是168，沸点是448。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s） + H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2+ H2O（1）根据实验需
11、要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是 、 、 。（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因 ，验证方法 原因 ，验证方法 原因 ，验证方法 （4）将SO2通入含15mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有156021023个电子转移时，该反应的化学方程式 （5）用amolNa2SO3粉末
12、与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）参考答案：（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分）（3）原因 Na2SO3变质 （1分），验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）原因 不是浓硫酸 （1分），验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （2分）（其他答案合理也给分） （4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（2分）（5） （或者） 2分，三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。 将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，
