《2022年安徽省宿州市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省宿州市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省宿州市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是ACO2和SiO2均能与水反应生成酸BMg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 DNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：B略2. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是A.原子半径r(
2、E)r(D)r(B)BA分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C熔沸点：A2Br(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2OH2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。3. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO参考答案：B略4. 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，则以下关系式错误的是（） A(HA)+ (A-)=0.1mo
3、l/L B(A-) (HA) C (Na+)+(H+)=(A-)+ (C1-)+(OH-) D(Na+)= (A-)+ (HA)参考答案：答案：B5. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。6. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C.
4、我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂参考答案：A7. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略8. 工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe
5、3O4，将该绿矾溶解除杂后，加人足量的NaOH溶液后并通人适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% )，最终得到Fe3O4 ,其最终反应的化学方程式为：。在生产过程中,若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓人空气的速率为A. 112L/h B. 224 L/h C. 448 L/h D. 560L/h参考答案：D略9. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略10. 通常把原子数和电子数相同的物质（
6、分子或离子）称为等电子体。人们发现等电子体的结构相同，性质相似。B3N3H6与C6H是等电子体。下列说法正确的是（ ）AB3N3H6 各原子不在一平面，是极性分子BB3N3H6 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色CB3N3H6 能发生加成反应和取代反应DB3N3H6具有强碱性，能与盐酸反应参考答案：答案：BC11. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：FClI参考答案：D略12. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ） A. 在
7、含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+ 参考答案：C略13. 对于密闭容器中进行的反应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是 A增大体积使压强减小 B体积不变，充入N2使压强增大 C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体Ne参考答案：B略14. 下列各项中表达不正确是 参考答案：B
8、15. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 ks5u A反应的氧化剂是Sb2S3，反应的氧化剂是Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 ks5u D反应的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应的氧化产物是CO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步
9、骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是 。（3）当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。参考答案：答案：（10分）（1）烧杯 漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通
10、入足量的CO2气体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (计算结果保留2位小数)(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是_。(2)当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na+与Ba2的物质的量之比为_。参考答案：(1)0.25mol/L (2)10:1解析：（1）混合溶液的pH=14，则c（OH-）=1mol/L，溶液中n（OH-）=1mol/L0.1L
11、=0.1mol，CO2通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则nBa（OH）2=n（BaCO3）=n（CO2）= =0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol2=0.05mol；（2）100mL溶液中n（OH-）=1mol/L0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量= =0.08mol，n（OH-）：n（CO2）=5：4，故CO2与混合溶液完全反应，生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀，最终生成0.05molNaHCO3、xmolBa（HCO3）2和ymolBaCO3，根据原子守恒可知：x+y=0.025、2x+y=0.08-0.
12、05=0.03，解得：x=0.005mol、y=0.02mol，则溶液中c（Ba2+）= =0.05mol/L。18. 钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小 KSP(BaSO4)=1.11010，KSP (BaCO3)=5.1109 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ；Ks5uABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）废渣2为 （5）操作为 （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反
