《2022年安徽省宿州市向阳中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年安徽省宿州市向阳中学高三化学下学期期末试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省宿州市向阳中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,关于该反应的说法中,正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子参考答案:B略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为
2、 NAB78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为NAC1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA D标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中含有CCl数目为0.3NA参考答案:D知识点:阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 氧化还原原理答案解析:D 解析:A、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂,0.5mol的氯气是还原剂,转移电子数为 NA,故A正确;B、78g(1mol)过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,转移的电子数一定为NA,故B正确;C、1 mol 氢氧根
3、和1 mol 羟基中含有的质子数相等,均为 9 NA,故C正确;D、标况下的氯仿是液态,2.24L氯仿(CHCl3)的物质的量不是0.1mol ,含有CCl数目不等于0.3NA,故D不正确。故答案选D思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、氧化还原原理等,注意22.4L/mol的使用条件。3. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗参考答案:A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电,但聚乙炔塑料就能导电,A错;金刚石是自然界中最硬的物质,B对;二氧化硫可做食品和干果的防腐剂,C对;N
4、O可用于心血管疾病的治疗,D对。易错警示:有机物是一类特殊的有机物,在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物,在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。4. 参考答案:C5. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大参考答案:C略6. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 ( ) A.两种气体的压强相
5、等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体所含的质子数目相等 D.两种气体的分子数目相等参考答案:C略7. 右图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )A常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B W的氢化物比X的氢化物的稳定性高CY元素比W元素的非金属性强 DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同参考答案:C8. 下列说法正确的是 ( ) A因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 BCO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故
6、硅酸的酸性比碳酸强 DSiO2的俗名叫水晶参考答案:B略9. 下列表示方法正确的是()ANH4Br的电子式:BS2-核外电子排布式:Ne 3s23p6CO原子处于基态的轨道表示式:D用电子式表示MgCl2的形成:Mg:参考答案:B略10. 参考答案:11. 下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.021022个N-H共价键B.100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032-C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/LD.将7.8gNa202放入足量的水中,反应时转移6.02x1022个电子参考答案:D
7、12. 磷中毒可用硫酸铜解毒,反应方程式为:11P+15CuSO4+24H205Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应,下列说法错误的是()AP既是氯化剂又是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物CCuSO4发生了还原反应D当生成lmol Cu3P时,转移电子的物质的量为6 mol参考答案:B考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果有11molP参加氧化还原反应,则有的P被氧化,其余的P被还原,据此分析解答解答:解:该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果
8、有11molP参加氧化还原反应,则有的P被氧化,其余的P被还原,A该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价,所以P既是氧化剂又是还原剂,故A正确;B该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,所以Cu3P只是还原产物,故B错误;CCuSO4中Cu元素得电子发生还原反应,故C正确;D当生成lmol Cu3P时,转移电子的物质的量=1mol3(21)+(30)=6mol,故D正确;故选B点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意该反应中P元素化合价变化,为易错点13. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴
9、苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案:A略14. 下列有关物质导电的叙述中正确的是:A氯化钠的水溶液能导电,食盐水是电解质B氯气的水溶液能导电,但氯气是非电解质CH2SO4液态时不导电,它是非电解质DMgCl2在熔融状态下可导电,它是电解质参考答案:D略15. 用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况()ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO4?5H2O参考答案:B考点:电解原理专题:电化学专题分析:用石墨做电极电解1mo
10、l/L CuSO4溶液,阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu,所以相当于析出CuO,根据析出什么加入什么的原则加入物质解答:解:用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液,阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu,所以相当于析出CuO,根据析出什么加入什么的原则知,应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况,也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况,故选B点评:本题考查了电解原理,明确阴阳极上析出的物质是解本题关键,从而确定应该加入的物质,注意碳酸铜可以可作是CuOCO2,二氧化碳以气体形式逸出,所以还相当于加入
11、的是CuO二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2112连接仪器。图K2112实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成,同时,b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却,此时,管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答:(1)元素Z是_。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?_ _ _。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是:_。(4)本实验的尾气是否
12、需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。_。参考答案:(1)氧(2)不需要,因为一直通入氮气,b中溶液不会倒吸到a管中(3)MZCMCO,MZCOMCO2,CO2C2CO,2MZC2MCO2(4)需处理,因为一氧化碳有毒,应该进行尾气处理,处理的方法可以将其在导管口点燃,或者用气球收集略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (13分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是 。 A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);H=一12668kJmol N2
13、(g)+O2(g)=2NO(g);H=+1805kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式: (3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);AH=一92kJmol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡 时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176,此时H2的转化率为 参考答案:(1)使NO全部转化成HNO3(2分)ABC(2分)(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);H一9058kJmol(3分)(3)CDE(3分)(4)30(或299)(3