《2022年安徽省宿州市向阳中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省宿州市向阳中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省宿州市向阳中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：B略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为
2、 NAB78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NAC1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA D标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有CCl数目为0.3NA参考答案：D知识点:阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 氧化还原原理答案解析:D 解析：A、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原剂，转移电子数为 NA，故A正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为NA，故B正确；C、1 mol 氢氧根
3、和1 mol 羟基中含有的质子数相等，均为 9 NA，故C正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCl3)的物质的量不是0.1mol ,含有CCl数目不等于0.3NA，故D不正确。故答案选D思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、氧化还原原理等，注意22.4L/mol的使用条件。3. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；N
4、O可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。4. 参考答案：C5. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大参考答案：C略6. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ） A.两种气体的压强相
5、等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体所含的质子数目相等 D.两种气体的分子数目相等参考答案：C略7. 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B W的氢化物比X的氢化物的稳定性高CY元素比W元素的非金属性强 DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同参考答案：C8. 下列说法正确的是 （ ） A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 BCO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故
6、硅酸的酸性比碳酸强 DSiO2的俗名叫水晶参考答案：B略9. 下列表示方法正确的是（）ANH4Br的电子式：BS2-核外电子排布式：Ne 3s23p6CO原子处于基态的轨道表示式：D用电子式表示MgCl2的形成：Mg：参考答案：B略10. 参考答案：11. 下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNH3中含有6.021022个N-H共价键B.100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032-C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/LD.将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子参考答案：D
7、12. 磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H205Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）AP既是氯化剂又是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物CCuSO4发生了还原反应D当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果
8、有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，A该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以Cu3P只是还原产物，故B错误；CCuSO4中Cu元素得电子发生还原反应，故C正确；D当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量=1mol3（21）+（30）=6mol，故D正确；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点13. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴
9、苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略14. 下列有关物质导电的叙述中正确的是：A氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质CH2SO4液态时不导电，它是非电解质DMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质参考答案：D略15. 用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO4?5H2O参考答案：B考点：电解原理专题：电化学专题分析：用石墨做电极电解1mo
10、l/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质解答：解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuOCO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入
11、的是CuO二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2112连接仪器。图K2112实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：(1)元素Z是_。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_ _ _。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是：_。(4)本实验的尾气是否
12、需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。参考答案：(1)氧(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中(3)MZCMCO，MZCOMCO2，CO2C2CO，2MZC2MCO2(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是 。 A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；H=一12668kJmol N2
13、(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+1805kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡 时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 参考答案：(1)使NO全部转化成HNO3(2分)ABC(2分)(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H一9058kJmol(3分)(3)CDE(3分)(4)30(或299)(3
