《2022年安徽省安庆市桐城罗岭中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省安庆市桐城罗岭中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省安庆市桐城罗岭中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2-+
2、9H+3H2O5Al(OH)3+Al3+参考答案：D略2. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A. B. C. D.参考答案：A略3. 下列有关氨的性质的叙述中，正确的是 A氨水是一种弱电解质 B氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C液氨常用来做致冷剂 D氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子参考答案：C4. 右图是
3、硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molLB1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C准确配制450 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L参考答案：C略5. 下列生活中的化学小实验不合理的是A用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D6. 在反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A14.6
4、g B7.3 gC3.65 g D0.73 g参考答案：B略7. 下列推断正确的是 ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略8. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得
5、溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（ ）A白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略9. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：B略10. 下列叙述正确的是ABaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属
6、离子的水解有关D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去参考答案：D试题分析：A、碳酸钡难溶水，但易溶于酸，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，错误，不选A；B、氯化铝是共价化合物，所以熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，错误，不选B；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，错误，不选C；D、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以处理锅炉水垢中的硫酸钙时，加入饱和碳酸钠溶液，能将硫酸钙转化为碳酸钙，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，正确，选D。11. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A在氧化-
7、还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极参考答案：答案：C12. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(s)； HmkJ mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（ ）A若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m 0B恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数
8、一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：D13. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为 ( ）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.0089 B0.0020 C0.0800 D0.3000参考答案：C略14. NA为阿
9、伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4数是0.1NAC标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA参考答案：C15. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是()。A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分
10、）16. （19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然
11、后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成
12、电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产物中含有NH4；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式 。（2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为ACFCDE
13、。主要实验步骤如下：称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；点燃F酒精灯； 缓缓鼓入一定量的N2； 再次缓缓鼓入一定量的N2；再次称量D的质量； 重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。操作的先后顺序是 。操作的目的是 。（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E若样品质量为16.4 g，称量C增重5.1 g，则AlN的质量分数是 。（4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有少量固体析出。油状液滴
