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1、2021年山西省长治市西村中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是A. 丙的氧化物对应的水化物都是强酸B. 丁不能与冷水发生反应C. 工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质D. 甲和丙能形成两种常见的化合物参考答案：D【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲
2、、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。【详解】A丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；BCa是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误；C工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；D甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；故答案为D。2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NAB. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10NAD标准状况下，22.4 LNO2气体含有
3、的分子数目小于NA 参考答案：C略3. 在容积可变的密闭容器中，2 molN2和8 molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%参考答案：B略4. 下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离参考答案：C略5. 高纯度晶体硅是
4、典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A. 步骤的化学方程式为：SiO2C SiCO2B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点67.6），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3参考答案：DA.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：SiO2CSi2CO，故A错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和
5、氢气，故C错误；D、沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。故选D。6. 已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略7. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100
6、0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D. 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化参考答案：C略8. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂参考答案：B9. LiSOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2电池工作时，下列说法不正确的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 电子从锂电极
7、通过外电路流向碳电极C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为LieLi+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e4Cl+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应解答：解：A根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向
8、正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误故选：D点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不10. 下列变化：导电、爆炸、缓慢氧化、变色、无水硫酸铜吸水、工业制氧气、白磷变成红磷、久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是 A B C D参考答案：D略11. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略12. 在下列元
9、素中，不属于主族元素的是（）A 磷 B 铁 C 钙 D 碘参考答案：答案：B13. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用参考答案：B略14. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略15. 下列说法正确的是()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C等物质的量的乙酸与甲
10、酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加
11、入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(3)CO2(4)I 过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可
12、知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO4-+NH3=NH4+CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17
13、. 有机物A为茉莉香型香料。 （1）A分子中含氧官能团的名称是_。 （2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）： A的化学式是_，A可以发生的反应是_（填写序号字母）。 a. 还原反应 b. 消去反应 c. 酯化反应 d. 水解反应 （3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH的类别属于_。 （4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_。 （5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物的化学方程式是_。 （6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_种。参考答案：高考考点：有机化学中的官能团、反应类型、有机物的结构简式、有机化学方程式、同分异构体的找法等，有机化合物的转化。易错点: 审题不清导致有的学生回答第一问时多填了官能团或者填写成了官能团的结构式；粗心大意导致有的学生在书写A的结构简式时多些或少写了氢原子，在书写化学方程式时漏写反应的条件
