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1、2021年山西省阳泉市床泉中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法 加蒸馏水，加AgNO3固体，加入NaCl固体，加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：A.只有 B.只有 C.和 D.和参考答案：C略2. 某有机物的分子式为C5 H4ClF3，就其结构来说，该有
2、机物不可能是 ( )A含两个双键的链状化合物B含一个双键的环状化合物C含一个三键的链状化合物D只含个双键的链状化合物参考答案：D3. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分 别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为A 2 mol Br2 3 mol H2 B 2 mol Br2 4 mol H2 C 3 mol Br2 4 mol H2 D 4 mol Br2 5 mol H2参考答案：C4. 下列关于晶体的叙述错误的是（）A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，
3、每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；D氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl位于该晶胞的顶点；【解答】解：A
4、根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；D根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故D错误；故选D5. 在恒温时，一
5、固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变 B增大 C减小 D无法判断参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答解答：解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡很明显
6、，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小 故选C点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题6. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( )ACO2和SiO2 BS和P CNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br参考答案：D略7. 下列溶液一定显酸性的是 A含H+的溶液 Bc(OH一)c(H+)的溶液 CpH7的溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B8. 实验室里运用下列实
7、验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：石油分馏 B装置乙：溴苯的制取C装置丙：乙烯的制取 D装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B9. 8分）对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定： （1）T0对应的V正与V逆的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）A、B两点正反应速率的大小关系 。 （4）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是 参考答案：(1) V正=V逆 (2)放(3) VAVB(4)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多略10. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为
8、+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（）A电解后溶液的pH都增大B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2D在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1参考答案：C考点：电解原理.专题：电化学专题分析：A、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，PH变小；B、根据阴极发生的电极反应来判断；C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；D、根据电极反应和电子守恒知识来计算解答：解：A、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag+e=Ag，Hg
9、+e=Hg，阳极电极反应：4OH4e=2H2O+O2，氢氧根离子浓度变小，PH变小，故A错误；B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C正确；D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag+e=Ag，Hg+e=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误点评：本题考查学生
10、电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等11. 某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是 A乙醇的同系物 B乙醛的同系物 C丙醇的同分异构体 D丙醛的同分异构体参考答案：A略12. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是AFe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3O4也可以写成PbOPb2O3B不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到A
11、l2S3DFeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体参考答案：B略13. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(CC)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似的空间异构体的是 A、CH2CCl2 B、CH3CHCH2 C、CH3CH2CHCH2 D、CH3CHCHCH3参考答案：D略14. 某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A2，2-二甲基-3-丁烯 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二甲基-1-丁烯 D3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略15. 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na
12、2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )A6mol B8mol C10mol D12mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再
13、加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2 偏大 偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）下列关于表中元素与元素的比较中正确的是：（ ）A. 原子半径： B. 电负性：
