《2021年云南省曲靖市陆良县芳华镇中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年云南省曲靖市陆良县芳华镇中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年云南省曲靖市陆良县芳华镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是： A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 CA的金属性比B的金属性强 DA的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案：CD2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石
2、灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢参考答案：B【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B、包装袋内加入生石灰，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；C、小苏打的化学名是碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、青铜成分是铜、锡，夏商时期
3、就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。答案选B。3. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂参考答案：B略4. 一定属于氧化还原反应的是 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应参考答案：A略5. 下列物质的分离方法正确的是 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（
4、沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略6. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是2X3Y+ZB. 已知mol完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJmol-1C. 在此1min时间内，用表示反应的平均速率(Y)为0.6mol/(Lmin)D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍参考答案：D【详解】A在0t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol
5、、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；B达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ=36.8kJ，单位错误，故B错误；C达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(Lmin)，故C错误；D在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。7. 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1
6、：5C2：1D2：3参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算 专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L，解之得：x：y=1：4
7、，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键8. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A聚四氟乙烯分子中含有双键B聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D聚四氟乙烯的化学活性较大参考答案：C解析聚四氟乙烯的结构简式为：CF2CF2，不含有双键，较稳定；其单体是四氟乙烯，组成中含有氟元素，不属于烃。9. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： MnH2O=M(OH)nH2
8、B金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略10. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A煤的气化和液化过程只发生物理变化B天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然气和液化石油气的主要成分是甲烷参考答案：B解：A煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故
9、A错误；B天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故B正确；C根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，故C错误；D天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D错误，故选B11. 在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外
10、电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA汤姆生 B卢瑟福 C道尔顿 D玻尔参考答案：D12. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设Al均为2mol，则A由2Al3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B由2Al6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C由2AlBa(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D由2Al2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的
11、是氢氧化钡溶液。答案选C。13. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D0.1mol/L?s 参考答案：C14. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C【分析】A胶体不带电；B溶液也能发生布朗运动；C胶体
12、能产生丁达尔效应；D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀【解答】解：A胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；B区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误故选C【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序15. 下列说法错误的是（ ） A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具有相同的最简式C一种元素形成不同的物质
13、可能互为同分异构体D同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在1支干燥的小试管中，装有少量白色固体物质物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或酚酞试液进行鉴定。（1）该实验的步骤与相应的内容（略） （2）请谨慎思考并填写下表各项内容：白色物质简 述 判 断 依 据1个有关的反应（或离子）方程式碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。参考答案： 5.85g 0.4mol/L 略18. 某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有 、 ；可能有
