《2021年云南省曲靖市玉光中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年云南省曲靖市玉光中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年云南省曲靖市玉光中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.
2、1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：答案：A、C解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，
3、溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。 2. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 参考答案：AC3. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下
4、列说法正确的是（ ）A. 维生素C和食盐都是强电解质B. 维生素C和食盐都是供能物质C. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D. 等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，
5、因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章关注营养平衡第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。4. 参考答案：D5. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK、AlO、Cl、MnOc(K)0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略10. 将一块镁铝的合金投入的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶
6、液里滴入的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位）的关系如图。下列说法中不正确的是 （ ）A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B当滴入的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3 C由图可以确定a的取值范围为： D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比参考答案：C略11. 下列离子方程式表示正确的是 （ ） A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合HCO3Ba2+OHBaCO3H2O B向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+CO2H2O C氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+CuFe2+Cu2+ DNaHCO3的水解
7、：HCO3H2OH3OCO32参考答案：A略12. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂参考答案：B略13. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A. Na+ B. CO32、NH4+ C. CH3COO D. CH3COO、Na+参考答案：C试题分析：向含有大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO离子的溶液中加入足量的Na2O2，发生的反应依次为：2N
8、a2O2+2H2O =4NaOH+O2、NH4+OH=NH3+H2O、HCO3-+OH=CO32-+H2O,Na、CO32-浓度增大，NH4、HCO3-浓度减小，CH3COO浓度基本不变，选C。14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.42 mol B0.50 mol C0.60mol D0.70 mol参考答案：C略15. 2007年12月22日，沉睡在海底8
9、00余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是 A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品 B古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖 C随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害 D据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰” 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的11
10、0置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段 _，DC段 _
