《2020-2021学年河南省濮阳市第十四中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省濮阳市第十四中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省濮阳市第十四中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1己烯、甲苯和丙醛。（ ）AKMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液； B银氨溶液和溴的CCl4溶液；CFeCl3溶液和银氨溶液； D银氨溶液和KMnO4酸性溶液。参考答案：B2. 装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是A.二氧化硫 B.甲醛、苯等挥发性有机物 C.一氧化碳 D.一氧化氮等参考答案：B3. 下列有关化学反应速率的说法正确
2、的是A汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率参考答案：A略4. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：A略5. 已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5mo
3、l/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的A混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.0210-3参考答案：B略6. 今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a1)B.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3
4、，则V1:V211:9C.与两溶液等体积混合，混合液pH7D.与两溶液的物质的量浓度相等参考答案：B略7. 在一个密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（均在120和相同的压强下测定），这种气态烃可能是（ ）ACH4 BC2H6 CC2H4 DC3H6参考答案：ACCxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O，由题意知：1+x+y/4=x+y/2 （120下水为气态），推出y=4，即氢原子为4 的烃即符合题意8. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A生石灰投入到水中 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C石灰石分解 D锌粒与稀H
5、2SO4反应制取H2参考答案：BC略9. 一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b参考答案：AC10. 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol参考答案：A略11. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C实验室可用
6、氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现参考答案：A12. 将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为11混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 A硫酸亚铁 B硫酸铵 C硫酸亚铁铵 D硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体参考答案：C13. 将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是()A硝酸银溶液B硝酸银溶液和稀硝酸C亚硝酸钠溶液和稀硝酸D硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液参考答案：D溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D项试剂，产生白色沉淀。14. 过量的锌粉跟100mL 6m
7、ol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ） A把锌粉改为锌粒 B水 CNa2CO3固体 D降低反应体系温度参考答案：C略15. 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（）ABCD参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答【解答】解：配制250mL0.5mol
8、/L的NaCl溶液，先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线12cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液步骤二：取
9、20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作4次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 滴定达到终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为（4）排去滴定
10、管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分） ：A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE解：（1）m=nM=0.25L0.1moL/L40g/mo
11、l=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加23滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴
12、定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确故答案为：ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 纯净的苯酚是一种 晶体，常应
13、部分被空气氧化而略显 色。苯酚可溶于水，但常温下溶解度 ，当温度高于65时，苯酚能与水一任意比互溶。参考答案：无色 粉红色 不大 18. （5分）（1）化合物的分子式为_ _，其官能团结构简式和名称为 其完全水解的化学方程式为_ _ _（注明条件）。参考答案：C5H8O4 COO- 酯基略19. 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2 + 3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数，并绘成下图曲线。 A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_。 此反应的正反应是_热反应。 从T1到T2变化时，v正_v逆；T3 时，v正_v逆（填写“”、“”或“”）。参考答案：略
