《2020-2021学年河北省石家庄市白庄乡中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省石家庄市白庄乡中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省石家庄市白庄乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同参考答案：略2.
2、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+A、由
3、发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电
4、子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确故选：D【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目3. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是()。图K4221A反应属于加成反应BW中含有3种不同的官能团CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W参考答案：BC略4. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCo
5、O2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应ks5uB充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2参考答案：B5. 以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：分层，上层橙红色；混
6、溶；分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.400 0 g NaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。6. 下列叙述中正确的是 金属钠不能与NaOH溶液反应；液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：C7. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸
7、性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X参考答案：A略8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NAB.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1 NA个NH4+D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA参考答案：AD9. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、O
8、H，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A241 B321 C 231 D421 参考答案：A10. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是 A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D11. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成Ca
9、CO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜参考答案：C【知识点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【答案解析】C 解析：A、碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碳酸钠的碱性溶液中水解生成溶于水的物质， Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误； B、漂白粉在空气中变质是漂白粉中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳发生了反应生成CaCO3，错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨
10、气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确； D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质， 盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等。12. 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会变干瘪 B.胆矾晶体表面有”白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 参考答案：D 略13. 225时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小（ ）A前者大 B两者相等 C后
11、者大 D无法确定参考答案：答案：B14. 下列离子方程式的书写不正确的是A氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2OB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClOH2O2O2ClH2O来源:D向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2SO2H2O2BaSO42H参考答案：B略15. A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()A对应简单离子半径的大小顺序为DBABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C
12、A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气参考答案：D试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2和B3有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2)或r(Cl)r(O2)r(Al3)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)Si，故错误；D、2A
13、l2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO3H2，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式是： ClO3 MnO2 Cl2 ；反应中氧化剂是 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第
14、步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol H2SO4。 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）（5）已知2H2O2（l）2H2O（l）O2（g） Ha kJmol-1 反应过程的能量变化如图所示。则 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。参考答案：（14分）（1）MnO2和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（3分，补充物质全对给1分，配平2分），ClO3（2分）；（3）蒸发皿 酒精灯（2分）； （4）0.05（2分）；（5）放热（2分），图略（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1
