《2020-2021学年河北省张家口市新保安镇中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省张家口市新保安镇中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省张家口市新保安镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA. B. C. D. 参考答案：A【详解】MgF2中只含离
2、子键，故不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；CO2中只含共价键，故不符合题意；NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；H2SO4中只含共价键，故不符合题意；NH3H2O中只含共价键，故不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。3. SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先
3、褪色，后复原 D颜色不褪参考答案：D略4. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置
4、可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A. 假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B. 平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C. 平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D. 甲中的三段式为（单位：molL-1）：H
5、2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。5. 2016年1月中国科学报报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数
6、D. 质量数参考答案：D试题分析：294指的该原子的质量数。6. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非金属元素之间只能形成共价键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B7. 下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）参考答案：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。【详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.
7、质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B。8. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）A. NH4H是由NH4+和H-构成的B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性参考答案：DANH4H是离子化合物，由NH和H构成，故A正确；BNH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正确；CH-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以
8、H-离子半径比锂离子半径大，故C正确；DNH4H溶于水后，生成NH3H2O的溶液显碱性，故D错误；答案为D。9. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O = 2LiOHH2参考答案：C10. 判断下列反应属于氧化还原反应的是 A、CaOH2OCa（OH）2 B、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O + CO2C、2Mg + O2 2MgO D、Cu（OH）
9、2 CuO + H2O参考答案：C略11. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. Cu2+2OH-=Cu(OH)2C. Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-参考答案：D试题分析：A氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正确；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正确；C硫酸
10、铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。12. 中新网2006年2月2日报道，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将达到上亿度的高温，氘（2H）和氚（3H）在其中发生高密度碰撞，即发生核聚变反应，下列有关说法不正确的是（ ） A一个氚原子比一个氕（1H
11、）原子多两个中子 B人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源 C氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反应 D上述“人造太阳”实验的成功说明人类可以控制太阳中的核聚变反应参考答案：D略13. 能用HOHH2O来表示的化学反应是 A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B略14. 下列过程中H0的是（）A铝热反应B煅烧石灰石C硝酸铵的溶解D高温下木炭还原二氧化碳参考答案：A【考点】反应热和焓变【分析】H0为放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、
12、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低【解答】解：A铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W等），铝热反应为放热反应，H0为放热反应，故A正确；B煅烧石灰石需不断吸收热量分解，为吸热反应，吸热反应H0，故B错误；C硝酸铵的溶解吸热H0，故C错误；D高温下木炭还原二氧化碳，为个别的化合反应的吸热反应，故D错误；故选A15. 有三个热化学方程式： 2H
13、2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 3Q3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_；(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_。参考答案：(1)过滤(2)Al3、H(3)2AlFe2O3 Al2O32Fe解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是A
