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1、2020-2021学年江西省宜春市大城中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（）A. Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中B. Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性C. FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉D. CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液参考答案：CA. Na
2、2O2需要密封保存，氨不是保存在煤油中，A错误；B. Al是活泼的金属，不能说具有有两性，B错误；C. FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉以防止氯化亚铁被氧化，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉，因为二者反应生成氯化亚铁，C正确；D. CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸生成蓝色透明溶液，但同时还有金属铜产生，D错误，答案选C。点睛：B选项是解答的易错点，首先中学化学中所说的两性一般是指两性氧化物或两性氢氧化物，例如氧化铝和氢氧化铝。铝是典型的活泼金属，不能依据铝能与氢氧化钠溶液反应而得出铝具有两性，更不能说铝是两性元素，铝属于金属元素。2. 等质量的
3、铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态A2.025块状B2.530块状 参考答案：C略3. 下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是 A稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 B硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 C稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应参考答案：C4. 下面描述了二氧化硫的一些化学性质，在氧化还原反应中，其中SO2不作还原剂的是：A、SO2溶于水生成不稳定的H2SO3 B、SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C、
4、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：B5. 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ANaOH溶液 B漂粉精 C氯水 D碘化钾参考答案：B6. 把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是( )A2.8gB4.4gC5.6gD6.0g参考答案：A【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积的体积，再根据n=计算参加反应的二氧化碳的物质的量，利用差量法计算固体
5、增重【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小V2 21=1a 4.48L3.36L=1.12L解得a=21.12L=2.24L，参加反应的CO2的物质的量=0.1mol，令反应后固体质量增重为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重m2mol 244g32g=56g0.1mol b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故选A【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，采取差量法计算可以不用判断最后气体的组成，结合计算过程7. 下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物
6、质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：B略8. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g，把镁粉放在右盘，当天平平衡时镁粉的实际质量是 A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 参考答案：D略9. 一定量的稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的ANaNO3溶液 BNaHSO4溶液 CNa2CO3溶液 DNa2SO4溶液参考答案：D略10. 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能
7、全部溶解的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸参考答案：A略11. X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（ ）AXH4 BH2X CXH3 DHX参考答案：C略12. 对CH4与CH3CH3的叙述错误的是A. CH4与CH3CH3互为同系物B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl参考答案：B【分析】A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物；B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应，产物有5种
8、；C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃。【详解】A、CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故B错误；C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故C正确；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃，故D正确；故选B。13. FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有
9、固体存在，下列判断不正确的是（ ）A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+ C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固体中一定有铜参考答案：B略14. 已知25、101kPa条件下：4Al (s) 3O2 (g) 2Al2O3 (s) H 2834.9 kJ/mol4Al (s) 2O3 (g) 2Al2O3 (s) H 3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应参考答案：A15. 下
10、列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是()ACuBMgCFe DAl参考答案：D解析：既能与酸反应又能与碱溶液反应放出H2的为Al。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后
11、，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时
12、应加入少量_。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)还原 铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变
