《2020-2021学年山西省临汾市十二中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山西省临汾市十二中学高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山西省临汾市十二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSODFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O参考答案
2、：D2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略3. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HI
3、O不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（ ） AIBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2-=2I-+2Br-+S B少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2 CIBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O DIBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3-+6H+参考答案：D略4. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 A B C D全部参考答案：B5. 下列除去杂质（括
4、号内为杂质）的方法正确的是乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏A. B. C. D.参考答案：B略6. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略7. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)
5、2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11参考答案：D略8. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D9. 若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA B、25，
6、1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA 参考答案：B略10. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()图A70 mL B100 mL C120 mL D130 mL参考答案：D略11. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、
7、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略12. 下列反应的离子方程式不正确的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+
8、3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B氯气先氧化亚铁离子；C恰好使SO42沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水【解答】解：A因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A正确；B氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，
9、亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故B正确；C恰好使SO42沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全的离子反应为A13+2SO42+2Ba2+4OHA1O2+2BaSO4，故C错误；D可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题
10、的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点13. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA B常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3 NAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L 参考答案：BC14. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠参考答案：B略15. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
11、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案：B解析：AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；BFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、
12、Fe都不存在，故D不选；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点： 灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物； 灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。 （1）验证观点不正确的实验操作是： ， 验证观点所需的试剂有： 。 （2）探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含F
13、e3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。 丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。 回答下列问题： 在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程： 在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ 若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）： 在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。 在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写a电极的电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项的 。A蒸馏水 BNaC1溶液 CNaOH溶液 参考答案：答案：（15分）（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）
