《2020-2021学年山东省青岛市平度第二中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山东省青岛市平度第二中学高二化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省青岛市平度第二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的有（ ）锌是负极盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移铜电极上发生的电极反应是2H+e-H2反应过程中锌片逐渐溶解外电路中电子由Cu电极流向Zn电极A B C D. 参考答案：A略2. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A B C D 参考答案：B略3. 下列事实与氢键有关的是A、水加热到很
2、高的温度都难以分解B、水结冰成体积膨胀，密度减少 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略4. X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D参考答案：A5. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是（ ）参考答案：A略6. 下列对化学知识概括合理的是（ ）A原子晶体、离
3、子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物参考答案：C略7. 下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A. Na2SO3 BSO3 CNa2SO4 DH2SO4参考答案：AB、C、D中S为+6，A中S为+4。8. 下列关于钠的说法不正确的是（ ）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后
4、面的金属参考答案：D略9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率参考答案：A略10. 25时，由水电离出的氢离子浓度c（H+） = 11014molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ACl、AlO2、Na+、K+ BFe3+、K+、NO3、MnO4 CFe2+、Ba2+、NO3、Cl DSO42、Cl、
5、Na+、K+参考答案：C略11. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略12. 下列说法不正确的是() A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B油脂及其水解产物均为非电解质 C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B13. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片
6、刻后可观察到滤纸b点变红色 参考答案：A略14. 下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、H2O DAg+、H+参考答案：D【考点】配合物的成键情况【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题【解答】解：AAg+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；BBF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；CCo3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；DAg+、H+两种离子者没
7、有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D15. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下： 方案A方案B已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： （1）实验前
8、都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。铁架台 玻璃棒 广口瓶 石棉网 烧杯 漏斗 酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。 甲 乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。（4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中
9、的废弃物无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有 （填编号）。a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c. 原子利用率达到100%。d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取 mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O，加 2.00 mL经处理
10、的去离子水，振荡溶解后，加入2molL1 HBr 溶液 l m L和 l molL1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号）。a. 精确度为0.001g的电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平 c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸
11、光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。参考答案：（共15分）（1）（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分） ； （4）abd（2分）（5）（6）860.7（2分） bcde（2分） 70（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙
12、池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ _。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_。参考答案： (1)碳铁（各1分）4OH4e=2H2OO2（2分）(2)2Cl2H2OCl2H22OH（2分）2H2OO24e=4OH（2分） 氧化反应（1分）13（2分）18. （10分）（1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为 。（2）白藜芦醇（如右图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 和 。（3）某液态一卤代烃RX 13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是 ，其可能的结构有 种。 参考答案：（10分，每空2分）（1）2:1:3（2）6mol，7mol（3）C4H9Br，4略19. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态
