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1、高三化学一轮复习铜及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A Cl2H2HClCuCuCl2 B FeCl2FeCl2AgNO3AgCl C NaO2Na2O2H2ONaOH D 0.1mol/LHCl(aq)MnO2Cl2石灰乳Ca(ClO)2 2. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是A Fe3+ 对该反应有催化作用B该过程中的 Fe3+ 可由 Fe(NO3)3 提供C可用 KSCN 溶液区分 Fe3+ 与 Fe2+ D制备 CuCl2 的总反应为 2Cu+O2+4HCl2
2、CuCl2+2H2O 3. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 A A B B C C D D 4. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CSO2SO3H2SO3DSiSiO2H2SiO3 A A B B C C D D 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A Fe2O3(s)高温Al(s)Fe(s)点燃Cl2(g)FeCl2(s) B Cu2S(s)高温O2(g)Cu(s)
3、稀H2SO4CuSO4(aq) C Al(s)NaOH(aq)NaAlO2(aq)过量CO2(g)Al(OH)3(s) D NaCl(aq)先通CO2后通NH3NaHCO3(s)Na2CO3(s) 6. 向一定量的 Cu 、 Fe2O3 的混合物中加入 300mL 0.5mol/L 的 H2SO4 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中 Cu 和 Fe2O3 物质的量之比为A 2:1 B 1:1 C 1:2 D无法计算7. CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想
4、B途径发生的反应可能是 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C 1molCuSO4 在 1100C 所得混合气体 X 为 SO3 和 O2，其中 O2 为 0.5mol D将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体（CuSO45H2O）8. 已知反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某混合气体可能含有 N2 、 HCl 和 CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又
5、减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定有 N2 、 HCl 和 CO C一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种D一定有 N2 和 HCl，没有 CO 9. 下表中，对陈述 、 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸去除铜器表面的铜绿对;对;无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对;对;有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气,有蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑对;对;有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜
6、粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错;对;无 AABBCCDD10. 下列各组物质能用水鉴别的是 NaOH NaCl NH4NO3 Ba(OH)2 CaCO3 C2H5OH C6H6 C6H5Br CuSO4 Na2CO3 CaC2 Al2S3 Mg3N2 ABCD11. 向 Fe2O3 、 CuO 、 Fe 、 Cu 的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A只有 Fe2+ 和 Cu2+ B一定有 Fe2+ 、 Cu2+，可能有 Fe3+ C一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ D只有 Fe2+ 12. 下列化合物中不能由单质直接
7、生成的是A FeS B CuS C CuCl2 D FeCl3 13. 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是A铁在氧气中燃烧，产物为 Fe2O3 B钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C铝表面很容易被氧化，生成致密的氧化物保护膜D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜14. 银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备 CuAlO2 的流程如下。已知：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450C 和 80C。下列说法错误的是A电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极B为提高原料利用率，流程中应加过量的稀 NaOH C滤渣 B 煅烧时发生的反应
8、为 4CuO+4Al(OH)3=高温4CuAlO2+O2+6H2O D若用 1.0kg 银铜合金（铜的质量分数为 64%）最多可生成 10.0molCuAlO2 15. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2 D向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl
9、2 16. 有关胆矾晶体中结晶水含量测定的操作或规定正确的是 A加热时，晶体溅出坩埚，再加一些胆矾B实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量C称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中加热D加热到晶体完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却17. 部分氧化的 FeCu 合金样品（氧化物为 Fe2O3 、 CuO )共 5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+ 、 Fe3+ 、 H+ B溶解样品消耗的硫酸共为 0.04mol C样品中氧元素的质量为 0.48g D V=336mL 二、综合题（共5题）18. 煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为 C+H2O(g)=高
10、温CO+H2 、 CO+H2O一定条件CO2+H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。假设 1：该气体是 CO 、 H2 、 H2O。假设 2：该气体是 CO2 、 H2 、 H2O。(1) 假设 3： 。【设计实验方案，验证假设】拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设 3。（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）(2) 按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气 dc ij。(3
11、) 仪器 A 中需要加入的试剂名称为 ，其中的反应的化学方程式可能有 。(4) 仪器 B 中需加入试剂的名称是 ，其作用是 。(5) 本实验的尾气需处理，处理的方法为 。19. 四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。(1) 置换反应： 的反应叫置换反应。常见的置换反应有：(2) 活泼金属与酸的反应（金属为金属活动性顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸)。如：Fe+2HCl ； H2SO4+Zn 。 金属活动性由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu (3) 金属与盐溶液反应，生成新盐与新金属。一般是排在金属活动性顺序中前面的金属从盐溶液
12、中置换出后面的金属。如：Fe+CuSO4 ； 2AgNO3+Cu 。(4) 氢气还原金属氧化物，H2+CuO 。碳还原金属氧化物，3C+2Fe2O34Fe+3CO2 20. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1) 稀盐酸与 Cu 不反应，若在稀盐酸中加入 H2O2（常见氧化剂，做氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为 。(2) 在一定体积的 10mol/L 浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol。则浓硫酸的实际体积 （填“大于”“等于”或“小于”）180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在
13、其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3 溶液），则该反应的离子方程式为 。(3) 根据如图操作及现象推断酸 X 是 （填字母）。A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸21. 氯化亚铜（CuCl）在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体（CuCl2xH2O）的方法制备 CuCl，其装置如下（夹持仪器省略）。已知：完成下列填空：(1) 在实验过程中，可以观察到 C 中试纸的颜色变化是 。(2) 实验过程中需要全程通入干燥的 HCl，其作用是 。(3) 反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：i 若杂质是 CuCl2，则产生的原因可能是
14、。ii 若杂质是 CuO，则产生的原因可能是 。(4) 为测定原料 CuCl2xH2O 中结晶水的数目 x，可采取如下方案： a .用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b .在 （填仪器名称）中充分灼烧 c .在干燥器中冷却 d .称量所得黑色固体质量 e .重复 bd 操作直至 i 完成上述实验操作步骤。 。ii 若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x= （精确到 0.1）。iii 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。 。22. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu 、 25%Al 、 4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1) 第步 C
