《【Unit8 金属和金属材料】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【Unit8 金属和金属材料】（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元 金属和金属材料【学习目标】1了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。5知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。课题1 金属材料一、几种重要的金属【学习导引】1打开书后的元素周期表，你会发现金属元素比非金属元素多。由金属制成的制品在日常生活中特别多，请寻找你身边的制品是由哪些金属材料制的，这些金属制品体
2、现了金属的什么物理性质？金属常温下是_(除汞外)、有_光泽、大多为热和电的_导体(用作加热器具和导线)，有_性(能展成薄片、拉成丝)、密度_、硬度_、熔点_等共性。2金属的物理性质具有相似的共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别，利用物理性质差别可做到“慧眼识金属”，不信你可以试一试。(1)从颜色上看，大多数金属如铝、铁等都呈_色；铜为_色；金是_色。从状态上看，常温下铝、铁、铜等大多数金属都是_体，汞是_体。(3)导电性最好的金属为_；密度最大的金属为_；熔点最高的金属为_；硬度最大的金属为_。3日常生活中有铁锅、铝锅、铜锅；是因为铁铝铜能够导热；是不是金属有相似的物理
3、性质，就可以在制品中相互代替吗？菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用_制；银的导电性比铜好，电线一般用_制而不用_制；灯泡里的灯丝用_制而不用锡制，有的铁制水龙头等一般要镀_而不镀_；因此物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是_的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑_、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于_和对环境的影响等多种因素。【同步训练】1下列物品不是由金属材料制成的( )A菜刀B蓝球框C灯丝D乒乓球台面2下列金属在常温下为液体的( )A铝B铜C汞D锌3下列金属中，硬度最大的是( )A铁B钨C铬D钙4“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐
4、、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A化合物B金属C氧化物D纯净物5金属具有共同的物理性质是( )A熔点高、硬度大B有磁性，能被磁体吸C有银白色金属光泽D能导电、导热6某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )A延展性B导电性C弹性D导热性7用短线把下列铝及其合金的有关性质和用途连接起来：延展性好做导线、电缆导热性好制造飞机、汽车导电性好铝箔包装糖果、香烟密度小炊具、太阳能吸收装置二、合金【学习导引】1你知道最常见的合金是什么？合金有什么用？合金是混合物还是化合物？让我们根据漫画
5、回顾一下人类发现合金的历程。(1)纯铁较_(硬、软)；向纯铁中加入_或_加热融合成铁的合金，铁的合金比纯铁坚硬。(2)生铁和钢是铁的两种_，生铁和钢的区别在于含碳量，_含碳量为24.3，含碳量为0.032。生铁和钢是_(混合物、纯净物)(3)向钢中加入铬、镍形成_，它的抗腐蚀能力比较强。2合金与组成合金的成分在物理性质上有差异吗？一般，合金的硬度_组成它的纯金属，熔点_组成它的纯金属，性能比纯金属更好，应用更广泛。因此，日常使用的金属材料大多数为合金。3人类使用金属材料历史是从青铜、铁器到铝合金，今天有人称钛及其合金是21世纪的金属，你认为对吗？钛及合金具有很多优良性能，如熔点_、密度_、可塑
6、性好、易于加工、机械性能好。把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗_性能远远优于不锈钢，因此用途广。【同步训练】1下列物质不属于合金的是( )A青铜B硬铝C不锈钢D氧化铁2下列关于金属材料的说法中，正确的是( )A钢是纯铁B铝比铁活泼，所以铝制品更易被腐蚀C生铁是铁的合金D被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾3制作家庭中使用的餐具，最好是用( )A生铁B锰钢C不锈钢D硅钢4生铁和钢在组成上的主要区别是( )A钢的机械性能比生铁强B钢是铁的合金，生铁是纯铁C钢和生铁的含碳量不同D钢的熔点比生铁高5钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工
7、，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于制造船舶6硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是( )A导电性较好B密度较小C耐腐蚀性较强D硬度较大7你将选用那种合金来制造下列物品，说明理由。(1)外科手术刀选择_制造，理由_。(2)鸟巢的外结构选择_制造，理由_。(3)门锁选择_制造，理由_。【能力拓展】1人们在日常生活中离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。(1)地壳中含量最高的金属元素是_。(2)根据下图金属应用实例推断金属具有的物理性质有_。(3)日常使用的金属材料多属于合金。下表列出了
8、一些常见合金的主要成份和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)_。强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好课题2 金属的化学性质【学习导引】1回忆我们怎么在课上探究金属活动性强弱呢？(1)金属在氧气中反应_和剧烈程度不同体现了金属活动性强弱。镁、铝在常温下能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的_( )薄膜。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在_时能与氧气反应。铁在氧气中剧
9、烈燃烧生成黑色的_( )。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与_反应。从上可得出：_较活泼，铁、铜次之，_最不活泼。(2)金属与酸(稀硫酸或_)能否反应以及反应的_，可反映金属活动性。把相同浓度的稀硫酸分别放入盛有相同大小的镁、铝、铁、铜的试管中，生成氢气的金属是_，没有生成氢气的金属是_；金属与酸反应剧烈程度由高到低的顺序，_较强，_次之，_较弱。同样条件下，镁、铝、铁、铜与稀硫酸的反应结论，和稀盐酸的反应结论_。由上可得出镁、铝、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序_。(3)金属与金属化合物溶液能否反应，这也是比较金属活动性的依据之一。把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有_生成，说明铝比铜
10、活泼；把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成，说明_比_活泼；把铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜丝表面没有铝生成，说明_比_活泼；由三个实验得出铝、铜、银金属活动性由强到弱的顺序_。2请你完成下列常见金属活动性顺序：3在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越_。(2)位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物溶液中置换出来。【同步训练】1把铁粉、镁粉和铝粉(各取1 g)混合均匀，装入一个瓶盖扎有小孔的小塑料瓶中，点燃酒精灯，轻拍塑料瓶，混合物撒落在火焰上燃烧，火焰上就会闪烁着红色和白色的星光，十分美丽。请你用化学方程式解释这些现象：
11、(1)_(2) _ (3) _2废旧计算机的某些部件含有Zn、Al、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的金属是_；与稀盐酸反应的金属_，写出它们分别与稀盐酸反应的方程式_，_。3“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法。现用“蚀刻”的方法制作“福娃”的印刷模板，制作过程如下：用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”，再进行打磨等处理；在金属板上镀一层防酸材料蜂蜡；在上面刻出“福娃”图像；用稀盐酸对其表面进行处理，稀盐酸就能“吃掉”金属；除去蜂蜡镀层，金属板上显出“福娃”。根据上述制作过程回答下列问题：(1)制作印刷模板的金属可选用_(选填“铁”、“
12、银”或“铜”)。(2)写出制作过程中发生反应的化学方程式_。4有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AZYXBYXZCXYZDXZY5如下图所示，某同学探究金属化学性质的实验。(1)上述实验中，有气泡产生的是(填写装置序号)_(2)E中出现的现象是_(3)通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。_(4)我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式_6实验室现有下列药品：盐酸(5)，硫酸(5)；大小相同的镁片、铝片、铁片；
