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1、江西省南昌市进贤一中高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3 分，共 48 分）1下列电子式书写正确的是（）ABCD 2日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131 和铯 137（Cs）向外界泄漏下列相关说法错误的是（）A. 每个Cs 原子中有82 个中子B. CsOH的碱性比KOH强C. HI 比 HF还原性强D. KIO3 是 碘 的 最 高 价 含 氧 酸 的 盐3下列变化过程中，只破坏共价键的是（） A冰变水B. 将 Na2SO4 熔融呈液态C. HCl 溶于水得盐酸D. 从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味4. 若阿伏加德罗
2、常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NAB. 16 g O 2 和 O3 的混合气体中，所含氧原子数为0.5NAC. 5.6 g铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 N AD. 9g D 2O所含的中子数为4.5NA5. 下列叙述正确的是（） A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C将 SO2 通入 BaCl 2 溶液能生成白色沉淀 D可用澄清石灰水溶液鉴别CO2 和 SO2 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）+3+A. 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+
3、NO3 9Fe +NO +14H2O2+2323332B. Ca（ HCO） 溶液中加入少量NaOH溶液： Ca +2HCO +2OH CaCO +CO+H O22C. 向 Na SiO 溶液中通入过量CO： SiO+CO+H O=HSiO （胶体） +CO202323+22233D. 氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+ClO +Cl7. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量） 为 45，则发生反应的物质一定不可能是（）A Zn 和浓 H2SO4B C 和浓 HNO3C Cu 和浓 HNO3D Na2O2 和 NH4Cl 浓溶液8. 下列分子中所有原
4、子都满足最外层为8 电子结构的是（）A BF3B H2OC SiCl 4 D PCl 59. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A. X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定B. 原子半径的大小顺序为：r （ R） r （ M） r （ Z）C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R 强于 M D离子 R 和 Z3+的电子层结构相同10. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）34A Fe3+、Al 3+、Cl 、NOB K+、Na+、I 、SO2C Ag+、 Ca2+、 NH+、NOD Na+、Ba2+、CO2 、SO211. 已知43a A
5、，b B， cC， dDn+（ n+1）+n34是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离（ n+1）子，下列叙述正确的是（ ）A原子半径： C D A B B原子序数： b a c d C离子半径： C D A B D单质还原性： AB C D12. A、B、C、D、 E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中 A与 C、 B与 E 分别为同族元素原子半径 A B E D C，B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍， C、D 的核外电子数之和与 B、E 核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径： E DB. 气态氢化物的稳定性：BE C最高价氧化物对应水化物的碱性：C
6、DD A 与 E 形成的化合物为离子化合物13下述实验能达到预期目的是（）编实验内容实验目的号A 将 SO2 通入酸性KMnO4 溶液中证明 SO2 具有漂白性B 将氯水点在pH 试纸上测氯水的pH2C 将含有 HCl 的 SO2 气体通过饱和NaHSO3 溶液除去 SO2 中的 HClD 向 X 溶液中滴加盐酸酸化的BaClA AB BC CD D2 溶液检验 X 溶液中是否含有SO414. 某溶液中Cl 、Br 、I 三者物质的量之比是1： 2：3，通入一定量的Cl 2，当反应完成后，该比值变为3：2： 1，则反应的Cl 2 与原溶液中I的物质的量之比是（） A 1： 2 B 1： 4 C
7、 1： 3 D 1： 6+15. 在一定条件下，RO 与 R 可发生反应： RO3 +5R +6H 3R2+3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（）A. 元素 R位于周期表中第A族B. RO3 中的 R 只能被还原C. R2 在常温常压下一定是气体D. 若 1 mol RO 3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol2+16. 某稀溶液中含有Fe（ NO） 、Cu（NO） 、HNO，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 浓度333233+和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中Fe 与 NO3（）物质的量浓度之比为A 1： 8 B 1： 9 C 3： 8 D 1： 11二、填
8、空题17. 如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略） ，其中 A 和 B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F 、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中 M和 N不溶于稀硝酸； C 和 D是两种常见的强酸； I 是一种常见金属单质请回答下列问题：（1） 写出反应的化学方程式（2） 写出反应的离子方程式（3）F 很不稳定， 露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为； 保存 E 溶液时应加入少量防止其被氧化（4）在中，属于氧化还原反应的有：（填编号）18. 下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据请回答下列问题：元素编号元素性质ABCDEFGH原子半径（ nm）
9、0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价 242 3 1 3 4 1（1） 元素 G在周期中的位置是；元素 F 所形成的常见单质的电子式为（2） A、C、 E 的氢化物稳定性顺序由大到小是（用化学式回答）（3） 分子组成为ACH2 的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸该反应的化学方程式是（4） 请写出B 的单质的一种重要用途19. 有 A、B、C三种元素， 已知 4g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L ；B元素可与A 元素形成AB2 型的离子化合物，且知A、B 的
10、离子具有相同的核外电子排布；元素 C 的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐， 1mol 该盐含有42mol 电子根据以上信息填写下列空白：（1） 元素符号A：， B：， C：（2） A 元素的离子结构示意图为（3） 用电子式表示AB2 的形成过程（4） C 的气态氢化物与B 的气态氢化物反应时生成物的化学式为，该物质中存在的化学键有20. 盐酸、 硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1） 在 100mL 18molL 1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是A 40.32LB 3
11、0.24L C 20.16LD 6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L （标准状况），则该气体的成分为，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为A 0.1molB 0.15molC 0.2molD 0.25mol（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2 后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为三、实验题21. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置， C 为氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）
12、 B 装置的名称是；（2） 装置 A 的烧瓶中可装试剂；（3） 装置 F 中发生反应的化学方程式为；E 装置的作用是；（4） 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：（5） 从装置 C 的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？四、计算题22. 将 12.8g 铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为4.48L ，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1） 反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2） NO， NO2 在标准状况下体积各为多少升？2015-2016 学
13、年江西省南昌市进贤一中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3 分，共 48 分）1. 下列电子式书写正确的是（）A. BCD【考点】 电子式【分析】 A氯原子最外层达到8 电子稳定结构，氯原子漏掉了3 对孤电子对； B过氧化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子的所带电荷； C氯化钙为离子化合物，根据离子化合物的电子式的表示方法进行判断； D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键【解答】 解： A四氯化碳为共价化合物，氯原子最外层一个为8 个电子，正确的电子式为：，故 A 错误；B. 过氧化钠为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷，正确的电子式为：， 故 B
