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1、福建省泉州市凌宵中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定 （ ） A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含Fe3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略2. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式
2、为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略3. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体
3、系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是()A2c1 c3 Ba+b = 92.4 C2 p2 p3 D+1参考答案：D略4. 用下列装置不能达到有关实验目的是 A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水) B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略5. 节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，你认为气球内最好充入（ ）A氮气 B氦气 C氢气 D二氧化碳参考答案：答案：B6. 下列叙述正确的是（ ）A 反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B 反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHB
4、rBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）参考答案：答案：C7. 下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023CVLamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.
5、021023，则Cl-的数目等于36.021023D常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA参考答案：D略8. 图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 （ ）A 锌和盐酸发生氢气 B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 参考答案：A略9. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD参考答案：D【详解】A碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B乙醇与水互
6、溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；DHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。10. 有机化学的研究领域是 有机物的组成 有机物的结构、性质 有机合成 有机物应用 A B C D参考答案：A11. 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气体和0672 L N2O4的
7、气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A1 ：1 B2 ：1 C3 ：2 D2 ：3参考答案：D12. 下列说法正确的是 ()A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 参考答案：B略13. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是ACO2不能与KNO3溶液反应，推测 SO2也不能与KNO3溶液反应B由“2F
8、e3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe3Br22FeBr3”反应也能发生C由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃DZn(OH)2能与氨水反应，则Al(OH)3也能与氨水反应参考答案：B略14. 处理废水中的CN可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为910并加入食盐，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。 下列说法不正确的是()A不能用铁作阳极材料B加入食盐的目的是在阳极产生ClOC阴极的电极反应式为2H2O2e=H22OHD除去CN的反应为2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O参考答案：D若用铁作阳极，则铁放电，阳极不能产生ClO，达不到除去CN的目的
9、，A项正确。B项正确。H2O电离出的H在阴极获得电子生成H2，同时生成OH，其电极反应式为2H2O2e=H22OH，C项正确。因为溶液呈碱性，所以除去CN的反应中不能出现H，D项错误。15. 某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）Aa=3 Ba =2CB的转化率为40 % DB的转化率为60 %参考答案：C【Ks5u解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化说明这是一
10、个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K=1,可求出x=40%,选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II
11、碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。参考答案：（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（
12、2分） 不能（1分） 过量的Cl2也可将I氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： （1）元素A在周期表中的位置 （2）用电子式表示D2G2的形成过程 其所含化学键类型为 （3）C2、D+、G2离子半径大小顺序是 （填离子符号）（4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 两种气态氢化物的稳定性C G（填“”或“）（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 （6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 参考答案：（1）第二周期第 IV A 族；（2）； 离子键；（3）S2O2Na+；（4）H2S；H2O分子之间形成氢键；（5）；（6）Al（OH）3+OH=AlO2十2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素中，A、F均有+4、4价，处于A族，且原子序数AF，故A为碳、F为Si；C、G均有2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于A族、A族，原子序数：氧DESi，故D为Na，E为Al【解答】解：短周期元素中，A、F均有+4、4
