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1、福建省南平市城北中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略2. 下列有机物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是A. 乙烷 B. 甲苯 C.氯乙烯 D. 丙烯参考答案：C略3. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减
2、小下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2参考答案：A略4. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2参考答案：A5. 绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该
3、信息素中官能团的操作正确的是（ ）A先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略6. 下列物质属于糖类的是()A.B.C.D.参考答案：C解析：糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。从分子结构来看,只有选项C满足题意。7. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是( )A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳
4、双键、酚羟基两种基团至少存在一种。C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C8. 某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍则下列叙述正确的是（）A可逆反应的化学计量数：ab+cB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大D达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：A考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分
5、析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有ab+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题解答：解：A将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有ab+c，故A正确；B压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C达到新的平衡时，各种物质的浓度均比原来大，但是由于温度不变，故平衡常数不变，故C错误；D达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X，平衡正向移动，X的转化率减小，故D错误，故选A点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据
6、浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5NAB2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NAC0.2 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4 NA D2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA参考答案：B略10. 由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如右图所示，则以下对其组成的判断不正确的是A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定没有丙烷 D.一定没有丙烯参考答案
7、：A略11. 下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小C最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子D同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能参考答案：A12. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008
8、.004.4834000V下列说法正确的是（）A表中 V=7.84 LB原混合物粉末的质量为25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L1参考答案：A【考点】有关混合物反应的计算【分析】由第一组数据可知固体有剩余无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质
9、量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答【解答】解：由第一组数据可知固体有剩余无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和
10、Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为： =25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，A、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为： +=1.4mol，所以400mL的硝酸的物质的量为0.44=1.6mol，则硝酸过量，所以V=7.84L，故A正确；B、原混合物粉末的质量为25.6 g3=76.8g，故B错误；C、铁和铜的物质的量之比为
11、： =8：9，故C错误；D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故D错误；故选A13. 下列离子方程式错误的是（ ）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3+ AlO2-+H2O= Al(OH)3+ CO32B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-C. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH参考答案：D14. 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（）A（H2）=0.15 mo
12、l/（L?min） B（N2）=0.2mol/（L?min）C（N2）=0.1 mol/（L?min） D （NH3）=0.2mol/（L?min）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（NH3），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算解答：解：在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则v（NH3）=0.1mol/（Lmin），A（H2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.15 mol/（L?min），故A正确；B（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?m
13、in），故B错误；C（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故C错误；Dv（NH3）=0.1mol/（Lmin），故D错误，故选A点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与化学计量数法计算，根据情况选择合适的计算方法15. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用中和滴
14、定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有 。 （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用 量取。 （4）用0.2000 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： molL滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度： （保留4位有效数字）。（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的
