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1、福建省南平市外屯中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是()A. NaCl、 NaOH、NH3H2O、 H2SO4B. H2SO4、 NaOH、NH3H2O、 NaClC. H2SO4、 NH3H2O、NaOH、 NaClD. NaCl、 NH3H2O、NaOH、 H2SO4参考答案：D试题分析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。第步
2、产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第步用SO42将Ba2+和K+分离，故答案为D。2. 设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 mol NaOH溶液中 Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA参考答案：B解析：CCl4为液体，不能用22.4 Lmol1计算其分子数，A项错误；只根据溶液浓度，而无溶液体积，没法求出溶液中微粒的数目，C项错误；16 g
3、O2中含电子数8NA，D项错误。3. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8升 B. 质量为88g C.分子数为6.021023 D. 有4mol原子参考答案：B略4. 关于原电池的下列说法中，正确的是（）A化学性质较活泼的金属为负极B在正极上发生氧化反应C在外电路，电子流出的极为正极D是由电能转化为化学能的装置参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A、活泼性强的金属作负极
4、，故A正确；B、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故C错误；D，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向5. 下列关于浓硫酸的说法中不正确的是 （ ）A常温下，浓硫酸可以用铝制或铁制容器存放B常温下，浓硫酸可以和铜片发生剧烈的化学反应，但没有氢气生成C浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳D浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂参考答案：B略6. 在一体积不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO + O2 DH
5、0 达到平衡后，升温，混合气体的（ ）不变 A颜色 B密度 C压强 D总物质的量参考答案：B略7. 下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g参考答案：AD8. 在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的 处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，
6、活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A3：4 B1：1C2：1 D7：2参考答案：D解：温度、压强相等，二者的体积之比等于物质的量之比，活塞恰好停留在离左端的 处（图a），假设氮气的物质的量为1mol，则氢气和氧气的物质的量之和为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间（图b），说明反应后氮气和剩余气体的物质的量相等，所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O22H2O，假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量=mol，则氧气物质的量为mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比为4：5；假设氧气完全反
7、应，根据方程式知，氧气的物质的量=mol，氢气的物质的量=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比为7：2，故选D9. 下列物质不能发生水解反应的是 A乙酸乙酯 B淀粉 C蛋白质 D乙酸参考答案：D略10. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三
8、种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D试题分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径ACB，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，B错误；C、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，D正确。答案选D。12. 阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是 A、
9、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.021023个氢气分子 B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.021023个氧原子 C、0.1mol NaOH固体约含有6.021023个OH D、1mol CH4中约含有3.011024个电子参考答案：B13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4 L H2含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子数为3 NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1 NA参考答案：
10、D略14. A向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰参考答案：C略15. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（） A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.Fe2O3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某学生用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制的硫酸溶液。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为 （计算结果保留到
11、小数点后1位）。（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有 。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ，定容时俯视刻度线 。参考答案：（1）（3分）（2）玻璃棒、容量瓶、量筒（3分）（3）偏高 偏高（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各题中的物质均是由核电荷数为1-10的元素组成，按要求写出化学式 （1）密度最小的气体单质 （2）最外层电子数分别为4和6的原子形成的化合物的化学式 （3）3个原子组成的含10个电子的分子 （4）最外层为5的原子所形成的气态氢化物的化学式 参考答案：（1） H2（
12、2） CO2(CO)（3） H2O（4） NH3 18. （1）第B族有_种元素，第117号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)；（2）第5周期第A族元素的元素名称为_，原子序数为_；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_；（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则BZX的相对原子质量为_，元素X的近似相对原子质量为_。参考答案：(1)32 金属 (2)锑 51 (3) (4) Am%+Bn%分析：（1）根据元素周期表的结构分析；（2）根据元
13、素周期表的结构分析；（3）根据硒的质子数计算质量数，进而书写该核素的原子符号；（4）原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值；元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。详解：（1）第B族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第A，因此属于金属元素；（2）第5周期第A族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+1851；（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+1834，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+4680，因此该元素的原子符号为；（4）已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为。核素的近似相对原子质量可以看作是质量数，则元素X的近似相对原子质量为Am%+Bn%。19. 下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期
