《湖南省常德市桃源县浯溪河乡中学2022年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市桃源县浯溪河乡中学2022年高三化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省常德市桃源县浯溪河乡中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol
2、-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示
3、：序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0960.0930.0900.0900.090对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通过对比实验到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。实验前20 min的平均反应速率 v(O2)= 催化剂的催化效率：实验 实验（填“”或“”）。参考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）阴（1分) 2Cu-2e-+2OH-=
4、Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分） 【名师点晴】该题的难点是外界条件对化学反应速率影响实验设计与探究。影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄
5、清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。2. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D 参考答案：答案：C3. 己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH
6、3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1B2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol-1C对反应b来说，增大O2浓度可使H2的值增大D以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同参考答案：AAa为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总
7、能量有关，C错误；D由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。4. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 A B C D参考答案：C5. 下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+
8、O2 =2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-参考答案：C6. 已知：25C时，。下列说法正确的是A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为参考答案：B【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2
9、浓度要小一些，错；B项，NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 7. （07年全国卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔烯烷”，且碳原子数依次递增。
10、接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔烯烷”。8. NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（） A14，13 B1，1C4，4 D6，6参考答案：答案：C解析：由图可以看出，在每个NaCl晶泡中， 有14个Cl其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl个数为1+1/412=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数
11、为1/26+1/88=4. 9. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B核素C12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol参考答案：C略10. 下列说法正确的是 A氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键 B离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 C酸性氧化物不一定是非金属氧
12、化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 D强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱参考答案：略11. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ） ACu2、H、Cl BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl参考答案：C略12. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2参考答案：D略13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故错误；铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故正确；碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br22Br-+I2，故错误；铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式
