《湖北省武汉市中山高级中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市中山高级中学高三化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市中山高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2006四川卷）13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C各物质相关物理量的变化如下表：XYZ物质的量变化/mol浓度变
2、化/mol/L反应速率/mol/(Ls)0.03950.03950.079反应速率之比1:1:2化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)。2. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4= Na+ H+ SO42-。在常温下，向pH=6的H2SO4中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2(忽略溶液的体积变化)。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ( ) Ac(H+)= c(OH- )+2c(SO42- )B由水电出来的c(H+)=110-12molL-1 C溶液中c(H+)=110-2mol/LD该温度下加入等体积pH=12 NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答
3、案：答案：A3. 下列有关叙述正确的是（ ）A常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7B18g由14C原子形成的甲烷中所含有的CH键的个数为4NAC向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中： c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D某温度时，在恒容的容器中反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。参考答案：B略4. 下列操作不能达到实验目的是（）目的操作A在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO
4、4溶液中通入SO2气体至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度AA BB CC DD参考答案：D考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：AKMnO4可与SO2发生氧化还原反应；BKNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同；CV指溶液体积而不是溶剂体积；D铜棒导热，使反应中放出的热量散失解答：解：AKMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色
5、消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确； BKNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶发生分离，故B正确；C硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；D铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误故选D点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、物质的分离和提纯、溶液配制以及中和热测定等知识点，同时考查学生实验操作能力、分析问题能力，注意C=中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点5. 已知过二硫酸的结构式为，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应：2Mn
6、2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是A. S2O82-中硫元素的化合价为+7价 BX、Y分别为16OH-、8H2OC氧化性：S2O82-HFH2S 硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A B CD参考答案：A11. 把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中氮气中
7、 CO2气体中 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是 （ ） AW3Wl BW2W3 DW4W1参考答案：A略12. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略13. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，18gH218O所含质子数为10NAB1mol的OH与1mol的OH所含电子数均为10NAC常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
8、DNa2O2的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A质量转化为物质的量，结合1个H218O含有10个质子解答；B.1个氢氧根离子含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；DNa2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A.18gH218O物质的量=0.9mol，含质子数为9NA，故A错误；B.1mol的OH含电子数均为9NA与1mol的OH所含电子数为10NA，故B错误；CA.42g乙烯和丁烯的混合物
9、中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；DNa2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算及应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠的结构及其在反应表现的性质，题目难度不大14. （2011重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的
10、是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0参考答案：A本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸
11、气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。15. 下图表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A图中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL-1C图中若使用催化剂，B点会降低D图中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面（1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用NaAg（CN）2，请写出电解时阴极的电极反应式 ；已知：NaAg（CN）2?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.31021，请解释工业电镀中使用氰离子（CN
