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1、河南省商丘市赵村乡联合中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧参考答案：C略2. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl 参考答案：B略3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）AN2BCOCNO2DNH3参考答案：C【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该
2、题【解答】解：N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C4. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A. 在化合物中呈2价 B. 单质能与水反应产生氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水参考答案：C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误。5. 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A. 铜矿较易还原，铝矿很难还原B. 铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C. 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开
3、发D. 以上说法是错误的参考答案：A【分析】铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化物，铜属于较不活泼金属，铜元素较易被还原生成铜单质。【详解】A铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被还原，铜较不活泼，铜离子较易被还原，所以冶炼铜比铝早，选项A正确；B金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B错误；C金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C错误；D选项A正确，选项B、C错误，故选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查金属的冶炼，金属冶炼方法的选取与其活泼性强弱有关，活泼金属采用电解法冶炼、较活泼金属采用热还原法冶
4、炼、较不活泼金属采用热分解法冶炼，根据金属的活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。6. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH参考答案：D7. 某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是 ANa BMg CAl DCl参考答案：A略8. 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”
5、不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体参考答案：C略9. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是Ax + 2 Bx + 4 Cx + 8 Dx + 18 参考答案：B10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA 参考答案
6、：A略11. 下列反应的离子方程式中正确的是（）AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A方程式中离子的计量数错误；B硫酸钡难溶于水；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢
7、氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故A错误；B碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42+2H+BaSO4+H2O+CO2，故B错误；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B正确D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程
8、式为2H+Mg2+4OHMg（OH）2+2H2O，故D错误故选C12. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略13. 下列离子在溶液中能大量共存的是 ANa、K、HCO3-、H+ BFe2+、Fe3+、 Na、NO3 COH 、Na、HCO3、SO42 DBa2+、NH4、Cl 、OH 参考答案：B1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气
9、恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A. 504 mL B. 336mL C. 224 mL D. 168 mL参考答案：C1.28g铜的物质的量=0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。点睛：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答
10、本题的关键。15. 已知2SO2O2 = 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B试题分析：2SO2O2 2SO3为放热反应，说明反应物SO2和O2的总能量比生成物SO3具有的总能量高。多余的能量以热能的形式释放出来。故答案是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实
11、验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。参考答案：BaCl2 或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl 除去过量的Ba2+、Ag+ Na2CO3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Zn为正极，Cu为负极H+向负极移动Cu极有H2产生电子流动方向ZnCu正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+若有1mol电子流过导
12、线，则理论上产生0.5 mol H2（1）卡片中记录合理的是_（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是_（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_ （填“锌极”或“铜极”）.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为_ （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_ （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是_A. X、Y、Z的浓度相等 B. X、Y、Z的分子数比为312 C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X参考答
13、案：I. (1) (2)Zn+2H+Zn2+H2 (3)铜极 . (1) 3X+Y2Z (2)0.025mol/(Lmin) (3) C解析：I.(1)锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e-H2，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有，故答案为：；(2)该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；(3)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2+2e-=Cu，故答案为：铜极；.(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X)：n(Y)：n(Z)=0
