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1、河南省商丘市夏邑县车站镇联合中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略2. 现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1molL-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反
2、应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A13.6g B12g C6g D3.2 g参考答案：B【知识点】计算解析：根据MgO和Fe3O4的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，则7.6g混合物含O：0.1mol，为1.6g，金属元素质量为6g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为26g=12g，选B。【思路点拨】根据化学式特点得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO还原得到金属单质。3. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42
3、-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+ ，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，H
4、CO3- 和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3OH-，则2nAl3+消耗3V 2n = V 的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子4. 下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓
5、度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍参考答案：C5. 室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的为()ABCD无法确定参考答案：C略6. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br参考答案：B略7. 下列
6、事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下 NaNO：溶液的pH大于7HNO2不稳定，受热易分解HNO2和NaCl不能发生反应常温下01 molL一1HNO2溶液的pH21常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为31A B C D全部参考答案：C 8. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )。原料来源广 易燃烧、热值高储存方便 制备工艺廉价易行A.
7、B. C. D.参考答案：A氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故正确。9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-参考答案：C【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：ANO3-在酸性的条件下具有氧化性，可以氧化Fe2，故本组离子不能共存，错误；B Fe3与SCN生成Fe（SCN）3，故不能共存，错误；C此组离子K、Na、CH3COO、Br
8、可以在碱性溶液中共存，正确；D与铝反应产生氢气的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，CO32-在酸性溶液中不能存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存，在判断离子共存问题时，要注意题目中的隐含的信息，如与铝反应产生大量氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，必须要一一进行判断，试题的综合性较强。10. 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl的个数为1：1，则X可能为：AMg2+ BOH CCO32 DCa2+参考答案：A11. 下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ） A. pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB
9、加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl参考答案：C试题分析：A、Fe3和I发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2和SO32氧化成Fe3和SO42，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2显蓝色，故错误。12. 下列离子方程式书写正确的
10、是 A向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2=2Fe2+SC向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br+Cl2 =Br2+2Cl D在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 ：Ca2+HCO3+OHCaCO3+ H2O参考答案：D略13. 金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 （ ） A生成224L N2标准状况） B有1 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为10 mol
11、D被氧化的N原子的物质的量为15mol参考答案：D14. 下列说法中正确的是()A含金属元素的离子不一定是阳离子B只有原子才满足质子数和电子数相等C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略15. 用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 氨水 D.石蕊试液参考答案：【知识点】物质的鉴别J2 C2 C3【答案解析】A 解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时现象分别是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失
12、、有红褐色沉淀，现象各不相同，故A正确；B、KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；C、氨水不能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3，因为现象都是有白色沉淀生成，故C错误；D、三种溶液都呈酸性，现象相同，故D不正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的鉴别，需要鉴别的三种物质阳离子不同，一般考虑用碱鉴别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：实验方法结论甲加AgNO3溶液有白色沉淀产生者为食盐水乙利用焰色反应焰色为黄色者为食盐水丙加入无水 CuSO4白色粉末溶液变蓝者为蒸馏水丁加入稀硫酸和MnO
13、2，加热有黄绿色气体产生者为食盐水 （1）其中可行的方法是_ （2）说明其中不可行的方法的原因_ （3）请给出另外一种鉴别方法（不可以用尝味道，闻气味方法）实验方法结论参考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应（3）加热蒸发有白色固体析出的是食盐水（或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。（2）装置B的作用是 _ 。装置C的作用是 _ 。装置E中碱石灰的作用是
