《河北省邢台市宁晋县第二中学2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市宁晋县第二中学2020年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邢台市宁晋县第二中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是生物质能核能电能太阳能化学能（ ）A B C D参考答案：B2. 下列叙述正确的是 ( ) A氨气遇浓盐酸产生白烟 B碳酸氢钠比碳酸钠稳定C 硅酸盐用于生产光导纤维 D硅酸盐不怕酸碱腐蚀参考答案：A略3. 金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的
2、总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法不正确的是（）A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nC. 比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高D. 在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故A项正确；B、
3、由图可知，M空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B项错误；C、每生成1mol e-，消耗Mg、Al、Zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以Al空气电池的理论比能量最高，故C项正确；D、在Mg空气电池中，负极Mg失去电子变为Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的OH-，故D项正确。综上所述，本题正确答案是B。4. 下列说法中正确的是A原子轨道是指原子中电子运动的轨迹 B每个原子轨道最多容纳2个自旋方向
4、相同的电子C电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直参考答案：D5. NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是A因解毒剂美蓝具有氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒时血红蛋白分子被还原参考答案：C6. 我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素
5、，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A. 第3周期A族 B. 第4周期A族C. 第5周期A族 D. 第3周期A族参考答案：C同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。7. 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是硝基苯 苯 溴苯 植物油 乙醇 乙酸乙酯 乙酸A B C D参考答案：C略8. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（） A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98M
6、o互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A质子数=原子序数，中子数=质量数质子数；B核外电子数=质子数；C有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D同位素的化学性质几乎相同【解答】解：A钼元素为42号元素，质子数=原子序数=42，中子数=质量数质子数=9542=53，故A正确；B核外电子数=质子数=42，故B正确；C92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，故选D9.
7、 下列反应的描述与离子方程式都正确的是A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：ZnAg=Zn2AgB. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OHBa2HSO42=BaSO4H2OC. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)22H=Cu22H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO32H=Ba2CO2H2O参考答案：DA项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，错误；B项，Ba（OH）2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为Ba（OH）2+
8、2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，错误；C项，Cu（OH）2加到盐酸中，Cu（OH）2溶解，溶液变成蓝色，现象错误，错误；D项，BaCO3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，正确；答案选D。点睛：本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。离子方程式常见错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分
9、离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如题中B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒（如题中A项）。10. 有关下列反应产物的叙述正确的是（ ）A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略11. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A消去、加成、水解 B取代、加成、水解C水解、消去、加成 D消去、水解、取代参考答案：A12. 为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42，可将该粗盐水进行下列五项操
10、作其中正确的操作顺序是( )过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液ABCD参考答案：C考点：粗盐提纯 专题：离子反应专题分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最
11、后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是或故选：C点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握13. 原创）下列离子方程式错误的是ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH=CO32+H2OB向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2OC酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4 + 5H2C2O4 + 6 H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2OD证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32 + CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32参考答案：A略14. 下列结构简式代表
12、了几种不同的烷烃A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B15. 若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/216g/m
13、ol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶
14、液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能
